(专用)2018年高考化学一轮复习微考点3一定物质的量浓度溶液的配制与计算 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:56:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

微考点3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

一、配制

1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C.将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K为2 mol的K2SO4溶液

2.假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol·L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅出 C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 二、计算 (一)公式法

3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为( ) A.

3+

2-

-1

-1

-1

a576V mol·L

-1

B.D.125a-1

mol·L 36V125a-1

mol·L 48V-3

-1

250a-1C. mol·L 36V4.(2016·淮安一模)物质R2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρ g·cm,c(R)=P mol·L,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol,溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是( ) A.a=

-1

PM2 000ρ

B.S= 1 000D.V×ρ×a%= 1 000

PMV1 000ρ×a%C.P=×2

PMVM5.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉

p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为( )

A.

qam+bn

cm+n-pB.cm+n-p

qam+bn1 000qam+bnC. cm+n-pD.

cm+n-p

1 000qam+bn-3

6.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的有( ) 35a①w=×100%

22.4Vρ1 000a②c= 22.4V③上述溶液中加入等质量的水后,所得溶液的物质的量浓度大于0.5c A.②③ C.②

B.①③ D.③

-3

-1

7.在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L,则下列选项不正确的是( ) 17cA.溶质的质量分数为w=

1 000ρB.用水稀释该溶液,OH的物质的量增加 C.该溶液中共有5种微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w (二)守恒法

8.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.20(2b-a) mol·LC.10(2b-a) mol·L(三)图示思维法

9.已知0.3 mol·L酒精溶液的密度为ρ1 g·mL,0.1 mol·L酒精溶液的密度为ρ2 g·mL,其中ρ1<ρ2,若将上述两溶液等质量混合,所得酒精溶液的物质的量浓度是( ) A.大于0.2 mol·L C.小于0.2 mol·L

-1-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

B.20(b-2a) mol·L D.10(b-2a) mol·L

-1

-1

-1

B.等于0.2 mol·L D.无法估算

-1

10.硫有多种含氧酸,如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。完成下列计算:

(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况),若将反

应后的溶液稀释至500 mL,该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L。 (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L。

-1

-1