内容发布更新时间 : 2024/6/3 22:13:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
微考点3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、配制
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K为2 mol的K2SO4溶液
2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 二、计算 (一)公式法
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为( ) A.
3＋
2－
－1
＋
－1
－1
a576V mol·L
－1
B.D.125a－1
mol·L 36V125a－1
mol·L 48V－3
＋
－1
250a－1C. mol·L 36V4．(2016·淮安一模)物质R2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρ g·cm，c(R)＝P mol·L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是( ) A．a＝
－1
PM2 000ρ
B．S＝ 1 000D．V×ρ×a%＝ 1 000
PMV1 000ρ×a%C．P＝×2
PMVM5．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉
p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为( )
A.
qam＋bn
cm＋n－pB.cm＋n－p
qam＋bn1 000qam＋bnC. cm＋n－pD.
cm＋n－p
1 000qam＋bn－3
6．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的有( ) 35a①w＝×100%
22.4Vρ1 000a②c＝ 22.4V③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c A．②③ C．②
B．①③ D．③
－3
－1
7．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，则下列选项不正确的是( ) 17cA．溶质的质量分数为w＝
1 000ρB．用水稀释该溶液，OH的物质的量增加 C．该溶液中共有5种微粒
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w (二)守恒法
8．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A．20(2b－a) mol·LC．10(2b－a) mol·L(三)图示思维法
9．已知0.3 mol·L酒精溶液的密度为ρ1 g·mL，0.1 mol·L酒精溶液的密度为ρ2 g·mL，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( ) A．大于0.2 mol·L C．小于0.2 mol·L
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
－
－1
B．20(b－2a) mol·L D．10(b－2a) mol·L
－1
－1
－1
B．等于0.2 mol·L D．无法估算
－1
10．硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：
(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反
应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L。 (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L。
－1
－1