内容发布更新时间 : 2024/7/1 18:07:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S：
黑火药的使用：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（
）：
FeS
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S
Cu2S。由上可得：硫和变价金属反
HgS(黑色)(该反应可
应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S
除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（
）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2
SO2
(二) 硫化氢H2S：
1、物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。 2、化学性质：
H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1) H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧
发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足)
2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足)
2SO2＋2H2O
(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2） 如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其
中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解 H2S3、氢硫酸及盐：
(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸 收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。 H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3
4、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法
相同。 FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑
H2＋S
(三) 二氧化硫SO2：
1、SO2的物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。 2、SO2的化学性质： (1) 与水反应：SO2 + H2O
H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O (3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O2
2SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：
使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。 3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。 4、酸雨：
(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水
(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，
2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O2
(3) 酸雨的危害及防护(了解)。
2SO3，SO3+H2O→H2SO4
(四) 硫酸H2SO4：
1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。 2、浓硫酸的特性：
(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。 (3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 (4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)反应：C＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭
CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，
所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。 4、几种重要的硫酸盐：
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 硫酸铝钾 结晶水合物 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O —— CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O 俗称 生石膏、石膏 熟石膏 重晶石 胆矾 明矾 色态 白色固体 白色固体 白色固体 蓝色晶体 无色晶体 主要用途 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间 白色颜料、医用“钡餐” 制农药(玻尔多液) 、电解精炼铜 净水剂 (五) 氮气：
1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：(1) 与氧气的反应：N2+O2
、结构式：
)去分析。
2NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释“雷
雨发庄稼”)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H2(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg
Mg3N2
2NH3（注意反应条件、可逆反应）。
2、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：
1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：
。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证) 3、氨的化学性质：