内容发布更新时间 : 2024/9/18 18:00:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
《无机及分析化学》复习题A（高起本）
一、填空题
1、已知298K时，0.010mol?L?1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸Ka?为 。若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度? 将 。 2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为 。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。
4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越 。 7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。 二、选择题
1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水
溶
液
，
饱
和
蒸
汽
压
最
高
的
是
（ ）
A．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液 2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n、l、m、ms)的电子，能量最高的是 （ ） A. 3、2、?1、?1/2 B. 2、1、?1、?1/2 C. 3、1、0、?1/2 D. 3、1、?1、?1/2
3、 CCl4分子的偶极矩为 （ ）D（德拜）
A. 2 B. 3 C. 0.5 D. 0
?4、已知反应1/2N2(g) +CO2(g)=NO(g)+CO(g)的?rHm= 373 kJ?mol?1，为了提高有毒气体NO
和CO的转化率，可采取的措施是： ( )
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压
5、利用反应2Ag?+Fe=2Ag+Fe2?组成原电池，当向Ag?/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势： （ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 难于判断
6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol?L?1HAc（HAc的Ka?=1.8?10?5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率变为稀释前的 ( ) A. 1/16倍 B. 1/ 8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍
7、下列说法，正确的是： ( ) A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。 B. 配合物[Fe(en)3]2+中心离子的配位数为3。
C. 螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。 D. 螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。
8、相同外压下，下列四种化合物中，最容易沸腾的是： （ ） A. CH4 ( l ) B. NH3 ( l ) C. H2O ( l ) D. HF ( l )
9、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用能生成1mol AgCl沉淀，则m和n的值分别是 ( ) A. m =2，n =6； B. m =3，n =3； C. m =3， n =5； D.m =3，n =4
10、某一可逆反应，其正反应为吸热反应，降低反应体系温度时 ( ) A. 正、逆反应速率均加快 B. 正、逆反应速率均减慢
C. 正反应速率增大，逆反应速率减慢 D. 正反应速率减小，逆反应速率加快 11、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 痕量分析
12、用Na2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液时，加酸以后的溶液在加热时，不慎将溶液煮到沸腾，若继续进行滴定，则会导致测定结果 （ ） A. 没有影响 B. 偏高 C. 偏低 D. 无法确定
13、下列物质，可以用来标定盐酸溶液的基准物质为 （ ） A. NaCl B. Na2C2O4 C. Na2S2O3 D. Na2B4O7?10H2O
14、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗了（ ）
A. V1= V2 B. V1> V2 C. V1 15、待测物质与标准溶液反应速度较慢，可采用下列哪种方式进行滴定 （ ） A. 返滴定 B. 间接滴定 C. 置换滴定 D. 直接滴定 三、判断题 1、所有溶液的饱和蒸气压总是低于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压。 （ ） 2、主量子数等于3的电子层上共有三个亚层。 （ ）。 3、BeCl2分子中的中心原子采取的是sp2杂化。 （ ） 4、碳元素的指定单质是金刚石。 （ ） 5、同一反应，在低温区和高温区升高相同温度，低温区速率常数增大的倍数大。 （ ） 6、从质子理论的角度，水是两性物质。 （ ） 7、某标准溶液的浓度为0.0167 mol?L?1,该浓度为四位有效数字。 （ ） 8、相同浓度的强酸分别滴定相同浓度的强碱或弱碱，滴定弱碱时的突跃范围小。 （ ） 9、配位滴定中，金属指示剂由其本身颜色变为其与金属离子生成的配合物的颜色。 （ ） 10、重铬酸钾法测定亚铁盐纯度时，常用酚酞作为指示剂。 （ ） 四、名词解释 1、沸点： 2、缓冲溶液： 3、基准物质： 五、简答题 1、往0.1 mol?L-1 HAc溶液中滴加甲基橙，溶液变为红色，再向其中加入NaAc固体，溶解后，溶液变成橙色甚至会变成黄色，试用平衡移动原理解释之。说出这种作用的名称。 （HAc的Ka?=1.76×10-5，甲基橙变色的pH范围是3.1→4.4，红→橙→黄） 2、分析化学中，误差分为哪几类？写出其定义，分别具有什么特性？ 五、计算题 V2 mL，则 V1与 V2的关系是 1、已知 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) ??fHm(298K) /kJ·mol-1 -1096 -602 -393 ?Sm(298K) /J·mol-1·K-1 66 27 214 通过计算回答：（1）标准态、298K时，反应能否正向自发进行？（2）标准态下，反应正好能自发进行的温度为多少？ 2、准确称取奶粉0.5000g，经消解处理后，加入浓NaOH，将NH3蒸馏到25.00mL HCl溶液中，剩余HCl用0.1000 mol·L-1的 NaOH 13.00mL 滴定至终点。已知25.00mL HCl溶液需要15.00 mL上述NaOH溶液中和。计算奶粉中氮的质量分数wN （ MN=14.01） 《无机及分析化学》复习题B（高起本） 一、填空题 1、已知298K时，0.010mol?L?1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0，该弱碱的标准解离常数为 性 。若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为0.010mol?L?1时，混和液pH= 。 2、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体，其胶团结构式为 。 3、某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素名称为 。 4、如下物质，C(石墨)、C(金刚石)、CO2(g)、C(无定形)、CO(g)，标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓相等的一对物质分别是 、标准摩尔生成焓为0的物质是 。 5、AgCl(s)的溶度积常数为mol·L-1。 6、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸，所带来的误差类型为 。 7、用碘量法测定五水硫酸铜的纯度，标准溶液是 ，滴定方式为 。 二、选择题 1.6×10-7，则其在纯水中的溶解度为 1、质量分数均为0.08的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水 溶 液 ， 最 容 易 结 冰 的 溶 液 是 （ ） A．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液 2、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 （ ） A．K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl 3、下列物质中，中心原子采取（ ） A. BCl3 B. CH4 C.H2O D. NH3 4、NH3的沸点（-33℃）比膦PH3的沸点（-87.7℃）高，这是因为 （ ） A. NH3的蒸气压比PH3高 B. NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大 C. NH3分子的极性比PH3分子的极性大 D. NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键 5、298K，2H2(g)+O2(g)A. –7.4 B. 7.4 2H2O(g)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是 ( ) C. 2.5 D. –2.5 sp3 等性杂化的分子是 6、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，当c(NO)不变，c(H2)加倍，反应速率增至原来 的2倍；c(NO)、c(H2)都增大一倍，速率增大到原来的8倍，该反应的速率方程为 ( ) A. r=kc2(NO)c(H2) B. r=kc(NO)c2(H2) C. r =kc(NO)c(H2) D. r=kc2(NO)c2(H2) 7、温度一定时，反应2A(g)+3B(g)=5C(g)在进行过程中，下列物理量，不发生变化的是 ( ) A. 平衡常数K? B. 自由能变化值ΔrGm C. 反应速率r D. 转化率α 8、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用能生成3mol AgCl沉淀，则m和n的值分别是 ( ) A、m =3，n =3； B、m =3，n =6； C、m =3， n =5； D、m =3，n =4 9、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010mol?L?1。向溶液中逐滴加入0.010mol?L?1的AgNO3溶液时，最先和最后生成的沉淀分别是 ( )（已知 ???(AgCl)=1.8?10-10, Ksp(AgBr)=5.4?10-13, Ksp(Ag2CrO4)=1.0?10-12） KspA. AgBr和Ag2CrO4 B. Ag2CrO4和AgCl C. AgBr和AgCl D. AgCl和AgBr 10、已知??(Fe3+/Fe2+)= 0.77V；??(Fe2+/Fe)= –0.41V；??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V；??(Sn2+/Sn) =