无机及分析化学复习题 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 23:16:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《无机及分析化学》复习题A(高起本)

一、填空题

1、已知298K时,0.010mol?L?1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0,该弱酸Ka?为 。若向其中加入少量NaA固体,弱酸解离度? 将 。 2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶,其胶粒结构式为 。

3、某元素的最高氧化数为+6,最外层电子数为1个,且其原子半径是同族元素中最小的,该元素基态原子的电子排布式为 。

4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物,配合物的化学组成为CrCl3·5NH3,硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二,则配合物的化学式为 ,该配合物的名称为 。

5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。

6、配位滴定中,酸度越高,则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越 。 7、间接碘量法的标准溶液是 ,应该采取 配制。 二、选择题

1、质量分数均为0.05的乙二醇(分子量,62)、丙三醇(92)、葡萄糖(180)、蔗糖(342)水

( )

A.乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液 2、在一个多电子原子中,具有下列各组量子数(n、l、m、ms)的电子,能量最高的是 ( ) A. 3、2、?1、?1/2 B. 2、1、?1、?1/2 C. 3、1、0、?1/2 D. 3、1、?1、?1/2

3、 CCl4分子的偶极矩为 ( )D(德拜)

A. 2 B. 3 C. 0.5 D. 0

?4、已知反应1/2N2(g) +CO2(g)=NO(g)+CO(g)的?rHm= 373 kJ?mol?1,为了提高有毒气体NO

和CO的转化率,可采取的措施是: ( )

A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压

5、利用反应2Ag?+Fe=2Ag+Fe2?组成原电池,当向Ag?/Ag电极中通入少量H2S(g)后,电池电动势: ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 难于判断

6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应,对H+为二级反应,设该反应在0.5mol?L?1HAc(HAc的Ka?=1.8?10?5)溶液中进行,若向该反应体系中加入等体积水,其速率变为稀释前的 ( ) A. 1/16倍 B. 1/ 8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍

7、下列说法,正确的是: ( ) A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。 B. 配合物[Fe(en)3]2+中心离子的配位数为3。

C. 螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。 D. 螯合物中环愈多、环上原子愈多,则螯合物愈稳定。

8、相同外压下,下列四种化合物中,最容易沸腾的是: ( ) A. CH4 ( l ) B. NH3 ( l ) C. H2O ( l ) D. HF ( l )

9、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用能生成1mol AgCl沉淀,则m和n的值分别是 ( ) A. m =2,n =6; B. m =3,n =3; C. m =3, n =5; D.m =3,n =4

10、某一可逆反应,其正反应为吸热反应,降低反应体系温度时 ( ) A. 正、逆反应速率均加快 B. 正、逆反应速率均减慢

C. 正反应速率增大,逆反应速率减慢 D. 正反应速率减小,逆反应速率加快 11、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 痕量分析

12、用Na2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液时,加酸以后的溶液在加热时,不慎将溶液煮到沸腾,若继续进行滴定,则会导致测定结果 ( ) A. 没有影响 B. 偏高 C. 偏低 D. 无法确定

13、下列物质,可以用来标定盐酸溶液的基准物质为 ( ) A. NaCl B. Na2C2O4 C. Na2S2O3 D. Na2B4O7?10H2O

14、含NaOH和Na2CO3混合液,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗V1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗了( )

A. V1= V2 B. V1> V2 C. V1

15、待测物质与标准溶液反应速度较慢,可采用下列哪种方式进行滴定 ( ) A. 返滴定 B. 间接滴定 C. 置换滴定 D. 直接滴定

三、判断题

1、所有溶液的饱和蒸气压总是低于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压。 ( ) 2、主量子数等于3的电子层上共有三个亚层。 ( )。 3、BeCl2分子中的中心原子采取的是sp2杂化。 ( ) 4、碳元素的指定单质是金刚石。 ( ) 5、同一反应,在低温区和高温区升高相同温度,低温区速率常数增大的倍数大。 ( ) 6、从质子理论的角度,水是两性物质。 ( ) 7、某标准溶液的浓度为0.0167 mol?L?1,该浓度为四位有效数字。 ( ) 8、相同浓度的强酸分别滴定相同浓度的强碱或弱碱,滴定弱碱时的突跃范围小。 ( ) 9、配位滴定中,金属指示剂由其本身颜色变为其与金属离子生成的配合物的颜色。 ( ) 10、重铬酸钾法测定亚铁盐纯度时,常用酚酞作为指示剂。 ( )

四、名词解释 1、沸点: 2、缓冲溶液: 3、基准物质: 五、简答题

1、往0.1 mol?L-1 HAc溶液中滴加甲基橙,溶液变为红色,再向其中加入NaAc固体,溶解后,溶液变成橙色甚至会变成黄色,试用平衡移动原理解释之。说出这种作用的名称。 (HAc的Ka?=1.76×10-5,甲基橙变色的pH范围是3.1→4.4,红→橙→黄) 2、分析化学中,误差分为哪几类?写出其定义,分别具有什么特性? 五、计算题

V2 mL,则

V1与

V2的关系是

1、已知 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)

??fHm(298K) /kJ·mol-1 -1096 -602 -393

?Sm(298K) /J·mol-1·K-1 66 27 214

通过计算回答:(1)标准态、298K时,反应能否正向自发进行?(2)标准态下,反应正好能自发进行的温度为多少?

2、准确称取奶粉0.5000g,经消解处理后,加入浓NaOH,将NH3蒸馏到25.00mL HCl溶液中,剩余HCl用0.1000 mol·L-1的 NaOH 13.00mL 滴定至终点。已知25.00mL HCl溶液需要15.00 mL上述NaOH溶液中和。计算奶粉中氮的质量分数wN ( MN=14.01)

《无机及分析化学》复习题B(高起本)

一、填空题

1、已知298K时,0.010mol?L?1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0,该弱碱的标准解离常数为 性 。若向其中加入其共轭酸固体,当其浓度亦为0.010mol?L?1时,混和液pH= 。 2、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体,其胶团结构式为 。

3、某元素的最高氧化数为+7,其最外层电子数为2个,且其原子半径是同族元素中最小的,该元素名称为 。

4、如下物质,C(石墨)、C(金刚石)、CO2(g)、C(无定形)、CO(g),标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓相等的一对物质分别是 、标准摩尔生成焓为0的物质是 。

5、AgCl(s)的溶度积常数为mol·L-1。

6、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸,所带来的误差类型为 。

7、用碘量法测定五水硫酸铜的纯度,标准溶液是 ,滴定方式为 。 二、选择题

1.6×10-7,则其在纯水中的溶解度为

1、质量分数均为0.08的乙二醇(分子量,62)、丙三醇(92)、葡萄糖(180)、蔗糖(342)水

( )

A.乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液

2、下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 ( )

A.K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl 3、下列物质中,中心原子采取( )

A. BCl3 B. CH4 C.H2O D. NH3

4、NH3的沸点(-33℃)比膦PH3的沸点(-87.7℃)高,这是因为 ( ) A. NH3的蒸气压比PH3高

B. NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大 C. NH3分子的极性比PH3分子的极性大

D. NH3分子间存在氢键,而PH3分子间不存在氢键 5、298K,2H2(g)+O2(g)A. –7.4 B. 7.4

2H2O(g)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是 ( ) C. 2.5 D. –2.5

sp3

等性杂化的分子是

6、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),当c(NO)不变,c(H2)加倍,反应速率增至原来 的2倍;c(NO)、c(H2)都增大一倍,速率增大到原来的8倍,该反应的速率方程为 ( ) A. r=kc2(NO)c(H2) B. r=kc(NO)c2(H2) C. r =kc(NO)c(H2) D. r=kc2(NO)c2(H2)

7、温度一定时,反应2A(g)+3B(g)=5C(g)在进行过程中,下列物理量,不发生变化的是 ( ) A. 平衡常数K? B. 自由能变化值ΔrGm C. 反应速率r D. 转化率α

8、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用能生成3mol AgCl沉淀,则m和n的值分别是 ( ) A、m =3,n =3; B、m =3,n =6; C、m =3, n =5; D、m =3,n =4

9、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4,浓度均为0.010mol?L?1。向溶液中逐滴加入0.010mol?L?1的AgNO3溶液时,最先和最后生成的沉淀分别是 ( )(已知

???(AgCl)=1.8?10-10, Ksp(AgBr)=5.4?10-13, Ksp(Ag2CrO4)=1.0?10-12) KspA. AgBr和Ag2CrO4 B. Ag2CrO4和AgCl C. AgBr和AgCl D. AgCl和AgBr 10、已知??(Fe3+/Fe2+)= 0.77V;??(Fe2+/Fe)= –0.41V;??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V;??(Sn2+/Sn) =