内容发布更新时间 : 2024/5/25 19:47:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

习题：1、用原子吸收分光光度法测定不同元素的特征浓度如下：元素特征浓度(?g/ml)/1%K Na BaCa Cu0.04 0.02 0.03 0.004 0.005为使测量误差最小，需要得到吸光度为0.434。计算在此情况下，各待测溶液的浓度。2、用火焰原子化法测定浓度为5μg·mL－1的锶标准溶液时，光强减弱了20％。若在相同实验条件下，测定浓度为25 μg·mL－1的锶标准溶液，光强度将减弱多少？3、用原子吸收法测定矿石中的钼。称取试样4.23g，溶解定容至100mL，吸取两份10.0mL矿样试液，其中一个再加入10.0mL（20.0 μg·mL－1）标准钼溶液，分别定容至50.0mL，在原子吸收分光光度计上分别测得吸光度为0.314和0.586。计算矿石中钼的含量。答案：

1、3.95μg/ml；1.97μg/ml；2.96μg/ml；0.395μg/ml；0.493μg/ml。（注意：与特征浓度保留相同的小数位数。） 2、67.23%

3、0.055%或0.55mg/g

紫外吸收光谱习题：

1、计算化合物 的λmax。

2、下列化合物的λmax分别是多少？可否用紫外光谱将三者区分？ （1） （2） （3）

3、计算下列不饱和羰基化合物中π→π*的λmax。 （1） （2）

O O 4、已知莎草酮的结构为下列两种结构中的一种，用紫外光谱测得其波长为252nm，请

确认其结构。

（1） （2）

5、已知咖啡碱的摩尔质量为212 g·mol-1，λmax为272nm，εmax为1.08×104 L·mol-1·cm-1。称取0.1300g咖啡配制成酸性溶液，稀释至500mL，用1.0cm吸收池，在272nm处测得A为0.480。求咖啡碱的含量（已知其他组分在272nm无吸收）。

6、1.0×10-3mol·L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。（吸收池长1.0cm）。

7、已知罂粟碱在240nm处有吸收。将碱溶解在0.1mol·L-1的酸溶液中，测得ε为3.36×104 L·mol-1·cm-1；在0.1mol·L-1的碱溶液中测得ε为6.44×104 L·mol-1·cm-1；在pH＝6.4的缓冲溶液中测得ε为4.86×104 L·mol-1·cm-1。求pKb。

O O 答案：

1、234nm 2、（1）244nm；（2）234nm；（3）263nm；三者可以用紫外光谱将之区分。 3、（1）385nm；（2）214nm。 4、（1）227nm；（2）254nm；莎草酮的结构式为（2）中所示。 5、3.62%

6、K2Cr2O7：1.9×10-3mol·L-1；KMnO4：1.46×10-4mol·L-1。 7、7.58

电化学分析法习题： 1、有下列电池：

Bi | BiO+ (0.050mol·L-1) H+( 1.00×10-2mol·L-1) I-(0.10mol·L -1)，AgI(s)|Ag 已知：Ksp,AgI?8.3?10?17

?? EBiO?0.160V,E?0.799V ?/BiAg?/Ag （1）写出电池两个电极的反应，并指出哪个是正极，哪个是负极； （2）计算电池电动势，并说明是原电池还是电解池。

2、下列电池：Ni(s) NiSO4(0.025mol·L-1) KIO3(0.10mol·L -1)，Cu(IO3)2(s) Cu(s) 其电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的Ksp。

??（已知：ENi??0.231V,ECu?0.337V，25℃时，2?2?/Ni/CuRTln??0.059lg?） F

3、某溶液，pH=9.18时测得电动势为0.418V，若换一个未知浓度的溶液，测得电动势为0.312V，计算未知溶液的pH值。

4、测定3.30×10-4mol·L -1的CaCl2溶液的活度，若溶液中存在0.20mol·L -1的NaCl，计算：

（1）由于NaCl的存在而引起的相对误差是多少？（已知：KCa2?,Na??0.0016） （2）若要使误差减少至2%，允许NaCl的最高浓度是多少？

5、下列电池：S2-选择性电极 | S2-（a=1.00×10-3mol·L-1) SCE

其电动势为0.315V，用未知S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度（液接电位忽略不计）。

6、用Cl-选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL的果汁中测得电动势为-26.8mV，加入1.00mL 0.500mol·L -1的经酸化的NaCl溶液后测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物浓度（假设加入NaCl前后离子强度不变）。

答案：

1、（1）BiO++2H++3e-?Bi+H2O 正极 AgI+e-?Ag+I- 负极 （2）φ右=-0.091V；φ左=0.056V；E电池=φ右-φ左=-0.147V；E电池＜0，因此该电池为电解池。 2、3.10×10-7

3、7.38

4、6.42×10-2mol·L-1 5、5.36×10-6

6、2.613×10-3mol·L-1

色谱分析习题：

习题1：某色谱柱有1600个理论塔板，分离两个相邻近物质，平均分配比3.8，若组分A的调整保留时间为1min20s, B组分调整保留时间为1min28s，计算两物质的分离度？假设两组分达98%（R=1）分离，则需要柱长为多少？(设理论塔板高度=1mm),若要达到完全分离，则柱长至少需多少？2011-01-02

（1） R=0.72

（2） 若要两组分分离达98%，即R=1，则需柱长3089mm （3） 若要两组分完全分离，即R=1.5，则需柱长6950mm

习题2：有一难分离物质对A和B在30cm长的色谱柱上的保留时间分别为16.4和17.63min，有一不与固定相作用的物质，其在此柱上的保留时间为1.30 min。物质A和B的峰底宽分别为1.11和1.21min。试问：1）柱分辨率R；2）柱理论塔板数n3）塔板高度H4）若要求R达到1.5，则柱长至少应为多少？5）不增加柱长，要求在原来的分析时间内R达到1.5，该柱的塔板高度应为多少？2011-01-02

（1） R=1.06

（2） nA=3493（块），nB=3397（块），n平均=3445（块） （3） H=8.71×10-3cm （4） 60cm

（5） 4.35×10-3cm