内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:24:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点一 化学平衡状态的判断

【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应

体系中所有反应物和生成物的质量或浓度 保持不变 的状态。

一．化学平衡状态的判断的依据：

依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）

【练习】

1.. 一定条件下，对于可逆反应N2 ＋3H2 2NH3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A. 单位时间内消耗1molN2的同时生成1molN2 B. 单位时间内消耗3molH2的同时生成2molNH3 C. 单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3 D.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH3

2.可逆反应：2NO2＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态 的标志是( )

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B.单位时间内2n mol NO2断键反应，同时n mol O2 也断键反应 C.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态 D. NO的生成速率和NO的分解速率相等

依据2：变量不变

变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等

A(s)＋2B(g)

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q

⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应

A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③④⑥ D．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 900 1.1 830 1.0 1000 1200 0.6 0.4

回答下列问题：

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

问题探究2：对可逆反应N2＋

3H2

2NH3，若某一时刻，v

正

I2(g)2HI(g)，

在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )

(N2)＝v

逆

(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？

7.

对可逆反应

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

8. 在2 L恒容密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋2NO2(g)

能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

e .混合气体的相对分子质量不再变化时

【归纳小结】

O2(g)