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结构化学复习题

一、 选择填空题

第一章 量子力学基础知识

1.实物微粒和光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。 2.光的微粒性由 实验证实，电子波动性由 实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？

（A）X射线 （B）紫外线 （C）可见光 （D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？

（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？

222222

(A)f-g； (B)f-g-fg+gf； (C)f+g； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？

（A）只有能量有确定值； （B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值； （D）几个力学量可同时有确定值；

±ix

7.试将指数函数e表示成三角函数的形式------

8.微观粒子的任何一个状态都可以用 来描述； 表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个？

-30-16-27-34

（A）1.38×10J/s （B）1.38×10J/s （C）6.02×10J·s （D）6.62×10J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是

答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略

第二章 原子的结构性质

1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：

(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；

3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个？

(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；

2221

4.若将N原子的基电子组态写成1s2s2px2py违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理； （B）Hund规则； （C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论

221

5.B原子的基态为1s2sp,其光谱项为下列的哪一个？

2123

(A)P； （B）S； (C)D； (D)P； 2

6.p组态的光谱基项是下列的哪一个？

3131

（A）F； （B）D ； （C）P； （D）S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？

1/21/2

（A）h/2π； （B）3h/4π； （C）2h/2π；（D）2h/2π； 1

8.采用原子单位，写出He原子的Schr?dinger方程

。 9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？ （A）高； （B）相等； （C）低； （D）符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？

（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3

11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？

（A）1.0X10-10m-10

（B）0.53X10m （C）0.13μm （D）0.53μm 12.氢原子中的原子轨道有多少个？

（A）1个； （B）2个； （C）3个； （D）无穷多个 13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？ （A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。 14.原子大小的数量级是下列的哪一个？

（A） 10-8cm 10-18m-8

（B） （C）10m （D）10μm

15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+

的电离能是下列的哪一个？ （A）13.6eV， （B）27.2 eV； （C）54.4 eV； （D）122.4 eV。 16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？ （A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关 17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？ （A）1 （B）2 （C）4 （D）5 18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？

（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态 （D）原子状态 19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：

（A）电子的轨道角动量 （B）外磁场; （C）自旋轨道耦合 （D）3p能级高 20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？ （A）等于单电子能量之和； （B）等于轨道能量之和 （C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关

答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D

13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C

2

第三章 双原子分子结构

1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？ （A）吸收能量； （B）释放能量；

（C）无能量变化； （D）吸收的能量超过释放的能量 2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？

（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London

?＝ ，3. H2分子的能量算符H（以原子单位表示）其

Schrodinger方程为 。

2222422

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg1бu2бg2бu1πu3бg1πg其净成键的电子是下列哪一个？

（A）2 （B）4 （C）6 （D）10

5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？ （A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠； （B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠； 6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？ (A)CA=0.90,CB=0.10； （B）CA=0.95,CB=0.32； (C)CA=CB； （D）CA=0.10,CB=0.90； 7.下列分子的基态中哪个是三重态？

+

（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2

8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？

（A）分子有一个未成对的电子 （B）分子有两个自旋平行的电子 （C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子 9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？

（A）均等 （B）不均等 （C）可均等也可不均等 （D）无法判断 10.下列哪种分子或离子键能最大？

- + 2-

（A）O2 （B）O2（C）O2（D）O2

11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？

（A）3s轨道 （B）3px轨道 （C）3py轨道 （D）3pz轨道 12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？

（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol 13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？

（A）谐振子 （B）刚性转子 （C）氢原子 （D）自由粒子 14. H2O分子的简正振动方式有几种？

（A）一种 （B）两种 （C）三种 （D）四种

15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是 。 3

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？

-10-9-7-7

（A）10∽10m； （B）10∽2×10m；

-7-7-4-3

（C）3×10∽6×10m；（D）2×10∽2.5×10cm。 17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？

（A）电子跃迁 （B）核跃迁 （C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁 18.谐振子的零点能是下列的哪一个？

（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v 19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？

1/2

（A）(mF+mC)/mFmC （B）mFmC/(mF+mC) （C）(mFmC) （D）(mF+mC)/2 20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？ （A）力常数； （B）核间距； （C）Madelung常数；（D）Bohr磁子

21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了 。 答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A

14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略

第四章 分子的对称性

1.组成点群的群元素是什么?

（A）对称操作 （B）对称元素 （C）对称中心 （D）对称面 2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？ （A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2 3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？

（A）D6d （B）Oh （C）D6h （D）D6 4.H2所属的点群是下列的哪一种？ （A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v

5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？ （A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv

6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？ A沸点 B电离度 C熔点 D偶极矩 7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？

（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2 8.下列哪个分子是极性分子？

（A）苯 （B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶 9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？ （A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；

（C）键和分子都是极性的； （D）键是极性的，而分子是非极性的

10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性。 11.HCl分子所属的点群是（ ）。

(A) D∞h (B) C∞h (C) C∞v (D)D∞v

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C 4

第五章 多原子分子结构

1.下列分子含大π键的是哪一个？

（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH 2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？

（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2 3.下列分子哪个是直线型？

（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O

3

4.下列化合物属于不等性sp杂化的是哪一个？

—

（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3

5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？

2 3 3

（A）sp （B）sp （C）等性sp （D）不等性sp

6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？ （A）与R的一次方成反比 （B）与R的二次方成反比 （C）与R的三次方成反比 （D）与R的六次方成反比

7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？ （A）色散力； （B）诱导力； （C）静电力； （D）氢键

8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？ （A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O

9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于 。

10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的 都有贡献，属于 。

11．休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略

第六章 配位化合物的结构和性质

1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？

（A）二组； （B）三组； （C）四组； （D）五组。

2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？

12 3 4

（A） d （B）d（C）d（D）d

4-3.配离子[Mn(CN)6]中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？

（A）核磁共振 （B）顺磁共振 （C）红外光谱 （D）电子能谱 4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？ （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？

52 42 63 4

（A）t2geg （B）t2geg （C）t2geg （D）t2g 6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？

（A）反磁性 （B）顺磁性 （C）铁磁性 （D）反铁磁性

5