内容发布更新时间 : 2024/5/18 4:05:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2019届高三年级第一次模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氧化钠的电子式：
B. 中子数为18的氯原子：35
17Cl
C. 氮离子(N3－
)的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1
FeSO＋
＋
－
－
4溶液：Na、K、Cl、NO3 B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋
、Ca2＋
、HCO－
2－
3、CO3 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋
3＋
－
2－
4、Fe、ClO、SO4 D. 水电离的c(H＋
)＝1×10
－13
mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 处理尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
)
1
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4＋HSO3 B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH＋H2O===SiO3＋H2↑ C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba恰好完全沉淀： Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(熔融)――→NaOH――→NaAlO2 B. CuO――→Cu(OH)2――→Cu2O △C. Cl2――→HCl――→NH4Cl 点燃
D. CaCl2(aq)――→CaCO3――→CaSiO3 高温10. 下列说法正确的是( )
A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀
C. 5 mL 18 mol·L浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
－1
2＋
－
＋
2－
2＋
－
－
2－＋
－
通电
－
通电Al2O3
H2O葡萄糖溶液
H2NH3
CO2SiO2
下列说法正确的是( )
2
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子 C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应
12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L稀硫酸
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
－1
－1
A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H)、－lg c(OH)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol
14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl) B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca)＋c(H)===c(OH)＋c(Cl)＋c(ClO) C. 0.2 mol·L CH3COOH溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H)＋c(CH3COOH)> c(OH)＋c(CH3COO)
D. 0.1 mol·L CH3COOH溶液与0.1 mol·L Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO3) 15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO(g)＋H2O(g) 相关反应数据如下： 3 －1 －1 2－ － －－1 －1 ＋ 2＋ ＋ － － － －1 －1 － －1 ＋ － CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol(a>0) －1