内容发布更新时间 : 2024/6/24 20:05:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一部分 专题四 氧化还原反应
一、选择题
1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cr2O7―→CrO4 C． SiO2―→Si
2－
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B．HNO3―→NO2 D．CH3CH2OH―→CH3CHO
解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O7―→CrO4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D
2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )
A．制纯碱 C．制漂白粉
B．制烧碱 D．制硝酸
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解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A．制纯碱的反应原理是：NH3＋CO2＋△
H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非通电
氧化还原反应，正确；B．制烧碱的反应原理是：2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C．制漂白粉的反应原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2催化剂
＋2H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．制硝酸反应原理是：4NH3＋5O2=====加热4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===HNO3＋NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
答案：A
3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )
A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放 B．从海水中获得金属镁、液溴和淡水
C．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
D．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。
答案：D
4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )
A．O和F无正化合价 C．上述反应中O2作氧化剂
B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e D．上述反应属于加成反应
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解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案：B
5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(3 A．MFe2Ox作催化剂 C．x － 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。 答案：C 6．(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( ) 序号 ① ② ③ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2 解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量 － 3＋ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4... －产物 K2SO4、MnSO4... FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn... 2＋之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Br2>Fe，错误，答案选D。 答案：D 7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( ) A．CN中碳元素的化合价为＋2 B．该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN参与反应时，转移3 mol e D．处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L 解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。 答案：C 8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为( ) A．6 mol C．24 mol B．20 mol D．12 mol － － － － － － － － － － 3＋ 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO3＋24H===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。 答案：C 9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3被还原为NO)。下列说法正确的是( ) A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe)∶c(Fe)＝1∶1 C．所得溶液中c(NO3)＝2.75 mol·L D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO3)＝4 mol，n(H)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。先发生反应：NO3＋4H＋Fe===NO↑＋Fe＋2H2O，Fe和NO3过量，H全部反应，故消耗的NO3为1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe＋Fe===3Fe。消耗Fe 0.5 mol，剩余的Fe为1.25 mol－0.5 mol＝ 3＋ 2＋ 3＋ 3＋ － ＋ － 3＋ － ＋ － ＋ 3＋ － －1 2＋ 3＋ － － ＋