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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

专题四 氧化还原反应

1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 【答案】D

【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。 2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是

CH3CH3+Cl2CH2=CH2+HCl由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu=Zn+Cu D 【答案】B

【解析】A、CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ 均为水作还原剂的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 2+2+ B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

A CH3CH2Cl+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 均发生了水解反应 C 均为单质被还原的置换反应 应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、

c(C1?)KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 ?c(C1O)

1c(C1?)c(C1?)A．若某温度下，反应后11 ＝，则溶液中＝??c(C1O)c(C1O)2B． 参加反应的氯气的物质的量等于

1amol 215amol≤ne≤amol 26C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为【答案】D

1amol 7c(C1?)【解析】A、令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl—）=11mol，电子转移守恒，5×（nClO3—）?c(C1O)—

+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3—）=2mol，故溶液中

c(C1?)1=，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离?c(C1O)2子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量==

1n（NaOH）21amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），211由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大

6615物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n

6611（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）= a mol，，

2211转移电子最小物质的量=a mol×1=a moll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：

2215amol≤ne≤amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大2611（KClO3）=n（KOH）=a mol，D错误。

664．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 A B C

实验操作 现象 结论 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应

D 【答案】AD

【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是臵换反应，故C明显错误。

5．（2014·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一电离能 Si S 离子半径 O2- Na+[网]来源:学&科&将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 熔点 NaCl Si 酸性 H2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

【答案】（14分）

（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2 （2）< > < <

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=?177.6KJ/mol（合理答案均给分）

（4）（合理答案均给分）

【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，

核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si> NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4> H2SO4；