内容发布更新时间 : 2024/12/24 7:19:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第11章 卤素习题
一.选择题
5. 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的
氯气 D. 氯酸钙
1. 卤素的原子特性是( )
6. 氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其
1). 最外电子层结构是
主要反应产物有( )
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强
烈倾向
4). 随着原子序数增加，核外价电子的引
力逐渐增大
A. 1和3 B. 2和4 C. 1，3，4 D. 1，2，3
2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是
( )
A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小
B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能
(绝对值)比Cl-小
E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律
不正确的是( )
A. X-离子半径:F-
的原因是( )
A. 卤素单质的极化作用不同 B.
卤素原子价电子能量高低不同
C. 卤原子的电离能不同 D.
卤原子的电子亲和能不同
A. HF和O2 B. HF和
FOH
C. HF、O2和FOH D. HF和
O3
7. 溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别
为( )
A. PBr5和PI3 B. PBr3
和PI3
C. PBr5和PI5 D. PBr3和
PI5
8. 氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒
剂( )
A. 乙醚蒸气
B. 氧气和乙醚的混合气体
C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体
D. 酒精和乙醚的混合蒸气
E. 氨水蒸气
9. 氟表现出最强的非金属性，具有很大的
化学反应活性，是由于( )
A. 氟元素电负性最大，原子半径小
B. 单质熔、沸点高
C. 氟分子中F--F键离解能高
D. 分子间的作用力小
E. 单质氟的氧化性强 10. 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化
剂反应，均可制取Cl2? ( )
1
A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O4和CuO
C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O4和KMnO4
11. 实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，
60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)
A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D.
正确的一组为( ) 4.2 升 A. NaOH溶液，浓H2SO4 B. 浓H2SO4，NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，H2O 12. 从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须
16. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为
( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分
控制在以下哪个范围( ) 子间存在氢键
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 17. 下列物质中，还原能力最强的是( ) B. NaBr C. NaI D. 微碱性 A.NaCl 13. 下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实
验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5
D. NaF 18. 下列关于HX性质的叙述正确的是
( )
A. HX极易液化，液态HX不导电 B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极
5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 性递增 A. 3，1，6 B. 1，3 C. 3，2，5 D. 5，2 14. 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取
F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是( )
C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HI>HCl E. HX还原性:HF→HI依次减弱
19. 对碘化氢，下列说法中正确的是( )
A. 作催化剂，加快反应速度 A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 作配合剂
C. 降低电解质熔点，减少HF挥发 D. 作氧化剂
15. 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存
在于海水中，若某一海水中含Br-为
2
B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸
C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力
E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解 20. 铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容
器，其原因是( ) A. FeCl 3 B. Cl2 C. FeCl2 D. A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性
HClO
B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 27. 对于下列反应 : 3HClO====2HCl+HClO3 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有
反应条件是( )
保护作用 A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化
NiO催化
物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 28. 106AA02 下列反应是HClO水溶液21. 氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充
满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl
在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B.
溶液的百分含量是( ) 3HClO==HClO3+2HCl A. 0.261% B. 0.163% C.
C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三
0.131% D. 0.098% 种都是 22. NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯
29. 对于NaClO下列说法正确的是( )
的HBr?( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中 A. 浓HCl B. 纯HAc C.
不能氧化非金属单质
浓H2SO4 D. 浓H3PO4 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉23. 由单质直接合成HX的方法，对于下列
--KI溶液变蓝 E. 加热易歧化
哪一种HX的制备有实用价值( ) 30. 对于 HClO4，下列说法正确的是
A. HBr B. HF C. HCl D. HI ( ) 24. 实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制
A. 在水中部分电离 B. 与活泼
备的HX气体有( ) 金属反应都可得到Cl2
A. HF和HI B. HBr和HI C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后 C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 都可被还原为 Cl - 25. 实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取
HBr气体，当有1mol H3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升
E. 是无机酸中最强酸 31. 对于HClO在水溶液中的表现，下列说法
正确的是( )
A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离
D. 22.4升 C. 不能作为氧化剂 D. 26. 工业盐酸常显黄色是因含( ) 不能作为还原剂
3
32. 下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的
是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO
弱酸
38. 下列四种反应中，哪一种反应是真正可
以进行的( )
A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3
B. (CN) 33. 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) 2 +H 2 O=HCN+HCNO
- A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 C. (CN) 2 +2H 2 O=2HCN+2OH
B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO D. 2(CN) 2 +2H 2 O=4HCN+O 2 C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是 39.
D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO ( ) 34. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺
序正确的是( )
A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构
A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO- C. 都易形成配合物 D. 与金属 B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO- 反应都生成一价阴离子盐 C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2- 40. 下列关于 (CN) 2的反应中，不象卤素的反 D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4- 应为 ( ) 35. 在酸性条件下，下列各组混合溶液中，
A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-
可能发生氧化还原反应的是( ) B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等
A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. 与 Ag ， Hg ， Pb 反应得难溶盐 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36. 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易
D. 可在空气中燃烧 41. 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用
( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C.
获得电子，其氧化能力比氧要小; NaOH 溶液 B. 卤素单质与水作用，水解程度由F?I依次增大;
C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;
D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;
D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42. 能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液
的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3
2O
D. SiO2和
37. 氢氰酸的水溶液是( ) 氯水 A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极
4
43. Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是
( ) 计算碘的饱和溶液的浓度 A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D.
( )
是
pOH>12 44. 下列说法中，性质变化规律正确的是
2.915 D. 1.458
( ) 49. 卤素的成键特征叙述不正确的是 A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI
( )
A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子
B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，
E. 还原性:HF 出现的是( ) A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀 C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可 显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性共价键 粉溶液与KI和Cl2混合 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46. 根据卤素性质递变规律，试推断原子序 数为53的卤素X最不可能具备的性质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的 氧化为 合时，能形成极性共价键化合物 五.判断推理题 1. 今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都 溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3- 47. 关于从HF到HI酸性递增的主要原因， 下列叙述正确的是( ) A. HF--?HI 键能减弱 B. 从F--?I 原子电负性减小 C. 从F--?I 原子电子密度减小 D. 从F--?I 原子电子亲和能减小 为何物?写出有关方程式 第11章 卤素习题解答 一．选择题 2. A C 3. C 48. 知:I2(s)+2e=2I- E=0.535V 1. D 5 I2(aq)+2e=2I- E=0.621V