内容发布更新时间 : 2024/5/20 2:00:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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思考题：
1. 已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应： 2O3?3O2，其速率方程为：
?dc(O3)?k(O3)[c(O3)]2[c(O2)]?1 dt①该反应的总级数n=? 解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。 ②若以
dc(O2)表示反应速率，k(O2)表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。 dtdc(O3)dc(O2)与之间的关系，以及k(O3)和k(O2)的关系。 dtdt③指出?④该反应是否为基元反应？为什么？ 2. 阿伦尼乌斯方程k?k0e?Eae?EaRTRT中e?EaRT一项的含义是什么？e?EaRT?1，e?EaRT?1，
?1，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的？
3. 总级数为零的反应可能是基元反应么？解释原因。
答: 不可能，因为基元反应的总级数等于反应分子数。由于反应分子数一定大于零，故总级数也一定大于零，不可能为零。 选择题：
1. 关于下列反应，说法正确的是 （D）
① 2NH3 = N2 + 3H3 ② Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5· ③ 2H + 2O = H2O2 ④ 2N2O5 = 4NO2 + O2 ⑤ 2HBr = H2 + Br2
A．都是基元反应 B．⑤是基元反应 C. ①②④是基元反应 D. 都不是基元反应 2. 反应2O3 = 3O2的速率方程为?dcO3dt?k?c?c2O3?1O2或
dcO2dt2?1?k??cO?c则k与k’O2，3的关系为（?）
A． k = k’ B． 3k = 2k’ C. 2k = 3k’ D. -k/2 = k’ /3
3. 某反应速率常数的量纲为（浓度）-1·（时间）-1，该反应为（B） A．一级反应 B．二级反应 C. 三级反应 D. 零级反应 4. 某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物初始浓度为0.2 mol·L-1，则反应的半衰期为（A） A．7 min B．1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min
5. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（A） A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 6. 基元反应的级数（?）
A．总是小于反应分子数 B．总是大于反应分子数
C. 总是等于反应分子数 D. 有可能与反应分子数不一致
7. 已知某反应历程 A + M = A* + M； A* = B + C，则该反应是（? ） A．二级反应 B．双分子反应 C. 基元反应 D. 复杂反应
8. 某反应的速率常数k=0.214 min-1，反应物浓度从 0.21 mol·L-1变到0.14 mol·L-1的时间
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为t1；从0.12 mol·L-1变到0.08 mol·L-1的时间为t2，那么 t1:t2等于 （C） A．0.57 B．0.75 C. 1 D. 1.75
9. 某等容反应的正向活化能为Ef，逆向活化能为Eb， 则Ef—Eb等于（D） A．-ΔrHm B．ΔrHm C. -ΔrUm D. ΔrUm 10. 下面活化能为0的反应是 （B）
A．A·+ BC = AB + C· B．A·+ A·+ M = A2 + M C. A2+ M = 2A ·+ M D. A2 + B2 = 2AB
11. 利用反应A?B?C生产B，提高温度对产品产率有利，这表明 （?）
213A．E1 > E2，E3 B．E2 > E1，E3 C. E1 < E2，E3 D. E3 > E1，E2 12. Arrhenius公式适用于 （D）
A．一切复杂反应 B．一切气相中的复杂反应
C. 基元反应 D. 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
13. 环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363 min，活化能为217 kJ·mol-1，则 450℃
时分解75%环氧乙烷所需时间为 （C）
A．5 min B．10 min C. 15 min D. 20 min 14. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 KJ·mol-1，用酶作催化剂则活化能降为 25.1
KJ·mol-1，此时其反应速率大致改变了D
A．5×104倍 B．5×1010倍 C. 6×1010倍 D. 6×108倍
15. 某反应的反应物消耗掉7/8的时间恰是其消耗掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数
为（A）
A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 16. 某反应A→Y，速率常数为6.93 min-1，反应物A的浓度从0.1 mol·L-1变到0.050.1 mol·L-1
所需的时间为（B）
A．0.2 min B．0.1 min C. 1 min D. 2 min
17. 某反应A→Y，如果反应物A初始浓度减少一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级
数为（ D ）
A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 18. 基元反应：H?Cl2?HCl?Cl的反应分子数为（ B ）
A．单分子反应 B. 双分子反应 C．三分子反应 D. 四分子反应
19. 物质A发生两个平行的一级反应，若ki > kii，二反应的指前参量相近且与温度无关，则
升温时，下列叙述正确的是（ A ）
A．对(i)有利 B. 对(ii)有利 C．对(i)和(ii)都有利 D. 不能确定
20. 某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为k?k2(k12k4)12，则反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（ B ）
11A. Ea?E2?E1?E4 B. Ea?E2?(E1?E4)
22C. Ea?E2?(E1?2E4)12 D. Ea?E2?E1?2E4
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21. 对于反应A→Y，初始时仅有反应物A，A完全转化为Y所需时间为t，且tt1/2=2，则此反应的级数为（ D ）
A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 判断题
1. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应的标准摩尔反应吉布斯函数。T 2. 反应速率常数kA与反应物A的浓度有关。F 3. 反应级数不可能为负值。?
4. 一级反应一定是单分子反应。F
5. 质量作用定律仅适用于基元反应。T
6. 对二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。F 7. 对同一反应，活化能一定，则反应起始温度越低，反应的速率系数对温度的变化越敏感。
F
defdln{k}8. 阿伦尼乌斯活化能的定义为Ea?RT2。T
dT9. 对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。? 10. 若反应A→Y，反应级数是零级，则A的半衰期为t12?cA,02kA。T
11. 设对行反应的正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大
正反应的速率常数。F 填空题
1. 二级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为 。
2. 若反应A+2B→Y是基元反应，则其反应的速率方程可以表示为?= 。
3. 链反应的一般步骤是 、 、 。 4. 链反应可分为 和 。 5. 爆炸反应有 和 两种。
A??B为基元反应，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成6. 反应2A?dcA dtk速率和kA表示反应速率，其速率方程为 。 7. 已知某反应的反应物无论其初始浓度cA,0是多少，转化率为0.66时所需要的时间均相同，
则此反应为 级反应。
8. 基元反应A→B+C的半衰期为10h，经30h后反应物浓度cA与其初始浓度cA,0的比值
为 。
9. 温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kc = 20 mol-1·L·s-1。则此反应用压
力表示的反应速率常数kp = 。
10. 反应①和②具有相同的指前因子，在相同温度下升高20K时，反应①和②的反应速率分
别提高2和3倍。则Ea,1 Ea,2，k1 k2。（<，>，=） 11. 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数的关系为k?2k2(k12k3)32，则反
应的表观活化能Ea与各基元反应活化能Ea,1、Ea,2和Ea,3的关系为 。
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