内容发布更新时间 : 2024/5/4 19:55:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第六章 氧化还原滴定法

（7 学时）

【本章重点】

1.判断氧化还原反应的程度 2.计算滴定突跃范围

3.氧化还原指示剂的作用原理与应用

4.碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的原理、滴定液的配制及标定方法 一、选择题 1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(?θ') 等于（C）

A. ?θ?0.059aox0.059coxlg B. ?θ? lgnaRedncRedC. ?θ?0.059?ox??ox0.059?ox??Redθlg D. ?? lgn?Red??Redn?Red??ox2 某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol?L-1，则此溶液中铁电对的条件电位?θ'为（D）

θ 'A. ?Fe= ?Fe3?/Fe2? 3?/Fe2?θ B. ?Fe3?/Fe2?= ?Fe3?/Fe2??0.059lgθ 'θ ?Fe（III） ?Fe（II）?Fe?Fe（III）2?C. ?Fe3?/Fe2?= ?Fe3?/Fe2??0.059lgθ 'θ ?Fe?Fe（II）3?

D. ?Fe3?/Fe2?= ?Fe3?/Fe2??0.059lgθ 'θ ?Fe?Fe（II）3??Fe?Fe（III）2?

3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）

A. 稀 H2SO4 B. HCl

C. NH4F D. 邻二氮菲 4 Fe3+ 与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 （B）

已知：?Fe3?/Fe2?= 0.70 V，?Sn4?/Sn2?= 0.14 V

(0.70?0.14)?20.70?0.14 B.

0.0590.059(0.14?0.70)?2C. D. (0.70?0.14)?3

0.0590.059θ 'θ 'A.

θ5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为?1θ'??2'?（B）

A.

2(n1?n2)0.0593(n1?n2)0.059 B.

n1n2n1n23(n1?n2)0.0594(n1?n2)0.059 D.

n1?n2n1?n2C.

6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为

（C）

θθA. ?1θ'??2'?0.15V B. ?1θ'??2'?0.18V θθC. ?1θ'??2'?0.27V D. ?1θ'??2'?0.36V

7 为使反应2A+ 3B= 2A+ 3B完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 （ B ）

A. 0.18V B. 0.15V C. 0.12V D. 0.1V 8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）

A. ?sp?θ?1θ??2+ 4+ 4+ 2+

2θn1?1θ'?n2?2' B. ?sp?

n1?n2θθn1?1θ'?n2?2'n2?1θ'?n1?2'C. ?sp? D. ?sp?

n1?n2n1?n29反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（ D）

A.

θθ?A??B2θθ(?A?2?B)?6 B.

5θθθθ3?A?2?B2?A?3?BC. D.

5510下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （A）

A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

C. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3+ + 7H2O D. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

11 用 0.02 mol?L-1 KMnO4溶液滴定 0.1 mol?L-1 Fe2+ 溶液和用 0.002 mol?L-1 KMnO4溶液滴定 0.01 mol?L-1 Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）

A. 前者 ＞ 后者 B. 前者 ＜ 后者

C. 一样大 D. 缺电位值，无法判断 12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （A）

已知：?Ce4?/Ce3?= 1.44 V, ?Fe3?/Fe2?= 0.68 V]

A. 0.68 V B. 0.86 V C. 1.06 V D. 1.44 V

13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）

θ 'θ '已知：?Ce4?/Ce3?=1.44 V，?Fe3?/Fe2?=0.68 V

A. 0 B. 50% C. 100% D. 200% 14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：

BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O

OH+ 3Br2BrBrOHBr+ 3HBrθ 'θ '

Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-

在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）

A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 15 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）

A. H3PO4 B. HCl C. HF D. 金属铁

θ'16 已知在1 mol·L-1 HCl中?Cr=1.00V，?Fe3?/Fe2?= 0.68 V。以K2Cr2O7

O2- / Cr3?27θ '滴定Fe2+ 时，下列指示剂中最合适的是（B）

A. 二甲基邻二氮菲 - Fe2+(?θ = 0.97V) B. 二苯胺(?θ = 0.76V) C. 次甲基蓝(?θ = 0.53V) D. 中性红(?θ = 0.24V) 17 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ B ） （A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂

18间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ C ）。 （A）滴定开始前 （B）滴定开始后

（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时

19 在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ A ） （A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定 20 碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ B ）

（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂 21 以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( D ) （A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右 22 （ C ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3

23用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ C ）起催化作用。

（A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn2+ （D）CO2 24 KMnO4滴定所需的介质是（ A ）

（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸 25在间接碘法测定中,下列操作正确的是( B )