内容发布更新时间 : 2024/6/29 14:34:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

广东省广东市三校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题

本试卷共 页， 小题，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的原子量：H l C 12 N14 O16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

第一部分选择题（共57分）

一、(每题3分，共57分)

1．有机物① CHOH?CHOH?4CHO ② CH3CH2CH2OH ③ CH2＝CH－CH2OH

④CH2＝CH－COOCH3 ⑤ CH2＝CH－COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③ 2．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）

CHCH2A．C．

B． D．

3．只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）

A． 苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C． 乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油

HCCH2CCH2OCH2CHO充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反

4．化合物O应，其中含有一个酯基的产物种类是（ ）(不考虑立体异构) A．3 B．5 C．6 D．9 5．右图有机物X是一种医药中间体，下列有关这个化合物的说法正确的是（ ）

A．化合物X的分子式是C16H11O4 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

HOOCOOOHC．化合物X可由O和

HOCOOH 通过酯化反应得到

D．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

A．用苯和饱和溴水制溴苯

B．用右图所示装置制备乙酸乙酯 C．常温下苯酚的溶解度很小，可以过滤分离水中未完全溶解的

苯酚 D．在溴乙烷水解混合体系中滴加硝酸银溶液检验溴离子的存在 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物数目相同 C．淀粉和纤维素是同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应

8．在容积不变的密闭容器中，发生反应CO(g)+ 2H2(g)

CH3OH(g)，充入1 mol CO和2

mol H2后，下列说法能判断达到化学平衡状态的是（ ）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．CO和H2的转化率相等 C．容器内的压强不再改变 D．体系中气体的密度不再改变 9．常温下，将HCl气体通入到20 mL 0.1000 mol?L NH3?H2O

（Kb=1.7×10）溶液中，溶液中由水电离出的c(H)与通入的HCl气体的体积V之间关系如右图所示，假设整个过程中溶液体积保持不变。下列说法错误的是( )

A．点③溶液呈中性

B．点④溶液中c(Cl)=c(NH3?H2O)+ c(NH4) C．点③时水的电离程度比点⑤小

D．2Va=Vb，点②时溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(NH3?H2O)

10．在日常生话中，我们经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）

+

－

－

+

-5

+

-1

A．图Ⅰ装置实验，一段时间后可以观察到导管内液柱下降 B．图Ⅰ的负极材料是铁钉，电极方程式是Fe－3e=Fe

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－2e=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+ 3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 11．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g)

催化剂 －

－

－

－

3+

N2(g)+ 2CO2(g) △H<0。在一定

条件下的密闭容器中，测得不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是（ ）

时间/s -10 -31 4.50×10 4.00×10 -3-32 2.50×10 2.00×10 -3-33 1.50×10 1.00×10 -3-34 1.50×10 1.00×10 -3-3C(NO)/mol ? L 9.50×10 C(CO)/mol ? L 9.00×10 -1-3A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B．前2s内的平均反应速率V(N2)= 1.75×10 mol?L?s C．达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

12．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）

A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高

B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如右图排气泡 C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会导致H2C2O4溶液测定结果偏大

13．下列哪一种微粒的中心原子属于sp杂化（ ）

A．BCl3 B．CO2 C．PCl3 D．HCHO 14．下列哪一种是sp杂化轨道的电子云轮廓图（ ）

2

3

-3

-1

－1

A． B． C． D． 15．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是( )