内容发布更新时间 : 2024/11/15 3:06:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题 5. 在α、β两项中都含有A和B两种物质，1. 对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正当达相平衡时，下列哪种情况正确：确的是：A. X = ∑nBXB； B. ∑nBdXB = 0 ； ??????A.?A??B；B. ?A??A； C. ?A??B；

第三章《化学势》课外习题（ⅤⅠ）

12. 苯A与甲苯B形成理想混合物，当把

5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，

与溶液相平衡的蒸汽中，苯A.的摩尔分数 是：A. yA = 0.5 ； B. yA < 0.5； C. yA > 0.5； D. 无法确定。 μ2 > μ1；C. μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6； D.

μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5。

C. ∑nBXB = 0； D. 表明各物质偏摩尔之间

有关系。 D. ???A??B 2. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商

是：A. ???G???V?? B.???H?6．已知理想气体混合物中某组分 i 的化学? 势为 T,p,n? ??$?RTln(p/p$j??ni?T,p,niii)，当pi= 105paj时，A．$$$C. ???G???i??i；B．?i??i；C．?i??i ??n? D. ????? i?T,p,nj??ni?T,p,nj 7．在298.2K、101325pa压力下，二瓶体积 均为1dm3

的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含 萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：A. μ3. 称为化学势的表达式是：A. ???U?1 > μ2 ； ??n? i?B. μ1 < μ2 ； C. μ1 = μ2 ；D. 不能确定。 T,V,nj B.???H???G????? ??n?C.??D. ?? i?T,p,nj??ni?T,p,nj??ni?T,p,nj 8.已知水的六种状态：①100℃，p$H2O

(l)； ②99℃，2p$H2O(g)；③100℃，4. 化学势不具有的基本性质是：A.是体系的2p$H2O(l)； ④100℃、2p$H2O(g)；状态函数；B.是体系的强度性质；C.与温度、压力无关；D.其绝对值不能确定。 ⑤101℃、p$H2O(l)；⑥101℃、p$H2O (g) 。它们化学势高低顺序是：A. μ2 > μ4

> μ3 > μ1 > μ5 > μ6； B. μ6 > μ5 > μ4 > μ3 >

9. 亨利定律适用于：A.理想溶液；B. B.非 理想溶液中的溶剂及溶质；C.稀溶液中的溶 剂；D.稀溶液中的溶质。 13. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、 B的饱和蒸气压分别为p** A、pB，x为液

相组成，y为气相组成，若p*A > p**B( 表

示纯态)，则：A. xA > xB； B. xA > yA；C. 无10. 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利法确定；D. xA < yA。

定律的二元溶液是：A.理想混合物；B.实

际溶液；C.理想稀溶液；D.胶体溶液

14. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，

11. 已知在318K时纯丙酮的蒸气压为溶液的沸点会：A. 降低；B. 升高；C. 不

43.063 kp变； D. 可能升高或降低。 a，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压 为26.77 kp，则此溶液：A. 为理想液体混

a 合物；B. 对丙酮为负偏差；C. 对丙酮为

正偏差； D. 无法确定。

15. H物质在α相中浓度大于在β相中的 浓度，当两相接触时：A. H由α相向β相 扩散； B. H由β相向α相扩散；C. H在 两相中处于扩散平衡；D. 无法确定。

16. 298K时从大量浓度为0.01mol·dm3的 溶液中迁移1mol溶质于另一大量浓度为0.001mol·dm3的溶液中，则该过程的Δμ 等于Δμ=RTln(g) (J·mol-1)，g 应为：A. 6. 两液体A和B形成的理想液态混合物，

-2-3

1×10； B. 1×10；C. 0.1； D. 10。 在一定温度下液态混合物上的平衡蒸汽

7. 定温、定压及W’=0时，化学反应达平衡，反应物的化学势之和等于产物的化学

二、填空题

1. 只有系统的( )性质才具有偏

摩尔量。而偏摩尔量自身是系统的

( )性质。偏摩尔量的值与系统中各

组分的浓度( )。混合物系统中各组

分的偏摩尔量间具有两个重要的性质，分

别是( )与( )。 2. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为( )

3. 如同温度是热传导的推动力一样，化学

势是( )传递的推动力。在恒温恒压下多相平衡的条件是( )。

4. 在一定的温度及压力下，某物质液汽两

相达平衡，则两相的化学势μB(l)与μB(g) ( )；若维持压力不变，升高温度，则

μB(l)和μB(g)都( )；但μB(l)比μB(g) ( )。

5. 25°C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa。该溶质 的相对分子质量为( )。

压为53.30 kpa，测得蒸汽中A的摩尔分数

yA=0.45，而在液相中组分A的摩尔分数

xA=0.65，该温度下纯液体A和B的饱和

蒸汽压分别为( )和 ( )kpa。

7. 由纯组分在恒温恒压下组成理想混合

物时，△mixS=( )0；△mixG( )0；

△mixH( )0；△ixV( )0。

8. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的

化学势较糖水中的糖的化学势( )。

三、判断题. 1. 偏摩尔量就是化学势。

2. 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 3. 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。

4. 拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。

5. 偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。

6. 化学势判据就是Gibbs自由能判据。

势之和。

8. 标准状态的活度等于1。

9. 活度等于1的状态必为标准态。

10.活度等于1的状态与标准态的化学势相等。

11. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

12. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

13. 在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。