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2013年初中化学毕业生教改实验班选拔考试题

题号 得分 一 二 三 四 总分 累分人 核分人

注意：本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟

可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl－35.5 Fe—56

Cu—64

一、选择题（本题包括10小题，共25分。1～5题只有一个选得分 阅卷人 项符合题意，每小题2分；6～10题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为 0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

请将选择题的答案填入下表中 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是 ．．． A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

2．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现 A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉 C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉

3．已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为10％和30％的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为

A．大于20％ B．等于20％ C．小于20％ D．以上都有可能 4．已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再将反应后气体通过NaOH溶液，气体体积明显减小；最后将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条马上熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是 A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和HCl，可能有N2 C.一定有CO和N2，可能有HCl D.一定有CO和N2，肯定无HCl 5．以下四种实验操作对应的曲线正确的是

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溶质质量分数(%) 加入固体质量/g生成沉淀质量(g)溶液pH7加入溶液质量/g生成气体质量(g)加入溶液质量/gAlMg加入固体质量/g0000

图A 图B 图C 图D A．图A表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．图B表示向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．图C表示向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．图D表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

6．有一类化学反应，反应前后某些元素化合价会发生变化，这类反应我们称之为氧化还原反应。如：，Mn元素从反应前的＋4价变为反应后的＋2价，Cl元素从反应前的－1价变为反应后的0价，这一反应就是氧化还原反应。下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7．下列各组溶液中，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是 ．．．A．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3 B．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaCl

C．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2 D．BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

8．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是

A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等 D．t2℃时，M、N的溶质质量分数一定相等 9．你认为下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

10． 某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应，测得如下数据(盐酸的质量分数相等)。则下列分析推理中不正确的是 ．．． 所取合金质量 产生H2质量 100 g盐酸 13．9g 0．7g 100 g盐酸 16．9g 0．8g 100 g盐酸 19．9g 0．8g A．盐酸的质量分数为29．2％ B．根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数

C．加入合金13．9g时盐酸过量 D．加入合金16．9g时恰好与盐酸完全反应

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二、填空题 11．（7分）A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转 化关系。其中

A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。

(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。 得分 阅卷人 (2)写出E和F的化学式：E ；F 。 (3)反应①的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。 12．（6分）在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。 A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态， B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。

(1) 写出有关物质的化学式，X为 ，Y为 。 (2) X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为 。 (3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式 。

三、实验题 得分 阅卷人 13．（7分）老师在做镁条在空气中燃烧实验时，细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄 色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他

们对淡黄白色固体进行了如下的探究： 湿润有刺激性气味的气体变蓝红色石蕊试纸 在空气中③加足量的水淡黄白色固体镁点燃①② 加过量的操作白色浊液稀硫酸硫酸镁溶液⑤硫酸镁晶体④ （1）由操作③的现象说明该气体是 （填化学式）。经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢氧化镁时生成的，其化学方程式为： 。

（2）研究表明镁条在CO2中也能燃烧，发生置换反应，试写出该反应方程式： 。 （3）若硫酸镁晶体带结晶水，则操作⑤包含的具体操作名称是：

蒸发浓缩、 、 。

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