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焦作市普通高中2018—2019学年高三年级第一次模拟考试

理 科 综 合化学

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．高温作业者在工作中应适时饮用一些淡盐水 B．废水经氯气消毒后，即可饮用

C．SiO2常用于制作太阳能电池 D．糖尿病患者不能食用糖类物质

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0．2 mol·L

－1

的氨水中，NH3·H2O、NH4数目之和为0．2NA

＋ B．0．1 mol HCl与0．1 mol NaCl中，分子数目均为0．2NA

C．1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NA

D．2．4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完时生成的NO2分子数目为0．2NA 9．芳香化合物

互为同系物，下列分析错误的是

A．在常温下不可能是气体

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．三种物质均可发生加成反应

D．三种分子中所有碳原子均一定在同一平面内

10．某新型可充电电池构造如下图所示，工作时（需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl

－KCl共晶盐熔化）某电极（记为X）的反应式之一为xLi＋xe＋LiV3O8下列说法正确的是

A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e B．放电时，总反应为xLi＋LiV3O8

－

＋

－

Li1＋xV3O8。

Li

＋

Li1＋xV3O8

C．充电时，X电极与电源负极相连 D．充电时，X电极的质量增加

11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是

1

12．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一

种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量（m）与CO2体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Y的单质的熔点一定高于Z的单质 B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡 13．某无色溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、Fe3、SO4、SO3、NO3、Br、HCO3

＋

＋

＋

－

＋2－2－－－等离子中的若干种，为确定其成分，某同学取两份该溶液各10 mL进行下列实验：①

向其中一份中先加入足量氯水，后加入苯并充分振荡、静置，实验中没有气体产生，但有机层变成橙红色；分液后向水层中加入足量BaCl2溶液，最终得到4．66 g沉淀。②向另一份中加入过量的浓NaOH溶液并加热，得到448 mL气体（标准状况）。 下列说法正确的是

－＋－

A．①中氯气只被Br还原 B．溶液中c（Na）＝2 mol·L1 C．溶液中肯定没有Ba2、Fe3、HCO3 D．溶液中含有3种离子

＋

＋

－26．（14分）某研究性学习小组用如下实验装置探究CO和Fe2O3的实验（加热及夹持仪器

省略）。

（1）向草酸（H2C2O4）中滴入浓硫酸，草酸分解为3种常见氧化物，写出A中反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

（2）当_____________________________________，表明E中一定发生了化学反应。该

套装置有一处明显的不当之处，请指出：________________________________________； 如何改进?______________________________________________________________。 （3）为确定反应后得到的固体中只有Fe，该小组的同学提出了如下两种方案（E中反

2

应非常充分）。

①取E中剩余固体适量溶于稀硫酸中，然后加入几滴KSCN溶液，根据所得溶液是否显红色判断。请你做出能否达到目的的评价并给出相应的理由：______________________

_____________________________。

②称量剩余固体的质量，当其质量等于________g时，表明反应后得到的固体只有Fe。 （4）若E中反应不充分，共得到固体12．16g，则Fe2O3的转化率为_______________。 27．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，当温度高于38℃时，从溶液析出的

晶体是NaClO2，而高于60℃时亚氯酸钠分解为NaClO3和NaCl，工业上合成它的一种途径如下：

又知NaClO3、NaCl的溶解度随着温度的变化如下图所示：

（1）Cl2与NaOH热溶液反应的化学方程式为____________________________________， 氧化剂与还原剂的物质的质量比为_______________。

（2）操作I中得到NaCl晶体的过程为_________________________________________。

若要得到NaClO2晶体，操作Ⅱ的第一个阶段应特别注意的事项是___________________。

（3）NaClO2中氯元素的化合价为________________，写出ClO2（熔点为－59．5℃，

沸点为11℃）转化为NaClO2的离子方程式：_______________________________________，每生成1mol NaClO2，转移电子____________mol。

（4）若生产中消耗了134．4 m3Cl2（标准状况），通过上述操作得到ClO2，则理论上需要_____________L SO2（标准状况）。 28．（14分）以CH4、H2O为原料可制得合成气CO、H2。

－

（1）已知：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H1＝＋206 kJ·mol1

－

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H2＝－4l kJ·mol1 CO2、H2在适当条件下可转化为CH4、H2O（g），写出相应反应的热化学方程式：

____________________________________________________________________。 （2）向容积为5L的某密闭容器中通入5 mol CH4、5 mol H2O（g），发生如下反应：

－

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H＝＋206 kJ·mol1。测得一定条件下H2的平衡体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

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