内容发布更新时间 : 2024/5/2 13:13:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
福建省莆田第一中学
2016—2017学年度下学期期中考试
高二化学试题
（考试时间：120分钟 总分值：100分） 命题人：高二化学备课组 审核人：郑梓华
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）
1、若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ） A．2s < 2p B．3px < 3py C．3s < 3d D．4s > 3p
3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A．Cl- 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B．氟原子结构示意图：
C．H2S的电子式： D．S原子核外电子的轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 4．下列物质中不含非极性共价键的是 （ ） ①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 ①②③④ A．B． ④⑤⑥ C． ②④⑥ D． ②③⑤ 5、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（ ） A．键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF C．沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al 6、关于Br·2H2O的说法正确的是( )
A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价
7、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液能导电，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） ①固体HgCl2是分子晶体 ②晶体HgCl2中存在离子键 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是（ ） A．PH3分子呈三角锥型
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同 C．PH3分子中H原子之间是非极性键
D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N－H 键键能高
9、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ） A＜B＜C A．B． B＜C＜A C． C＜B＜A D． A＜C＜B 10、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） F＞N＞O A．B． O＞Cl＞F C． As＞P＞H D． Cl＞S＞As 11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ） A．KO2中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D．超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
12、下列物质：①干冰 ②石英 ③白磷 ④氯仿（CHCl3） ⑤过氧化钠 其中含极性键的非极性分子是（ ）
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
13、下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负
价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列说法正确的是（ ） A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
A B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．A元素是空气中含量最多的元素 D B E D．气态氢化物的稳定顺序：D ＞ B ＞ E
C 14、下列事实与氢键有关的是（ ） 水加热到很高的温度都难以分解 A． 水结成冰体积膨胀，密度变小 B． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 C． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．15、下列说法不正确的是（ ） ①15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体；③分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；④共价化合物中可能含离子键；⑤熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰；⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；⑦分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键；⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。
A．③⑤⑦⑧ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
16、 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） 化合物XZW既含离子键也含共价键 A． 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z B． 对应简单离子半径：X＞W C． Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 D．17、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为 ( ) A．76.67 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D． 330 kJ
18、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）： I1 I2 I3 I4 … ﹣1 500 7 700 10 500 … R（ kJ?mol1） 740 下列关于元素R的判断中正确的是（ ） A． R的最高正价为+3价 B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C． R元素的原子最外层共有4个电子 D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 19、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（ ） A．原子半径Z B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族 20、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ＋－ D．若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 21、下面的排序不正确的是 （ ） A．晶体熔点由低到高：CF4 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．熔点由高到低:：NaF> NaCl> NaBr>NaI 22、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试 Y Z 判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( ) M X ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A 只有图⑴ B 图⑴和图⑶ C 图⑴和图⑷ D图⑵和图⑶ 23、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A． 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA B． 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA C． 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA D． 78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA 24、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） ．．．A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 25、 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ） A． 分子式为C3H3N3O3 B． 分子中只含极性键，不含非极性键 C． 属于共价化合物 D． 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化 第Ⅱ卷（共50分）