内容发布更新时间 : 2024/5/5 2:28:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一节 酸及其性质
(第二课时)
学习目标：
1.通过探究盐酸和硫酸的组成与结构，性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 2.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。 【学习重点和难点】
酸的通性，化学方程式的书写。 【学习过程】
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任务导学：
实验室常用____________来制取二氧化碳，二氧化碳可以是紫色的石蕊变红，是不是二氧化碳本身使石蕊变红，为什么？ 课堂展示
知识点一：酸的化学性质
(1) 给你紫色石蕊试剂，酚酞试剂，镁条、碳酸钠、生锈的铁钉、氯化钡溶液，硝酸银溶液，
请你来探究它们与酸的反应情况： 石蕊试夜 酚酞试液 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸后的现象 化学方程式 盐由 (或 )和 构成的 。 写出下列常见盐的化学式：
碳酸钠 ，氯化钡 ，氯化镁 ，硝酸银 ，氯化亚铁 ，氯化铁 ，氯化银 ，硫酸钡 ，硫酸铁 ， 硫酸亚铁 ，氯化铵 ，硫酸铵 。 注意事项：除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，写出对应的方程式。
(2)将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸会产生上述类似的现象。请写出镁条，生锈铁钉，碳
酸钠粉末分别与稀硫酸反应的化学方程式。 a. ; b. ; c. （3）稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 。 酸的通性：
a.酸能与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变 。
b.酸与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物= + 。 c.酸与某些金属反应：酸+金属= + 。 d.酸能与部分盐反应：酸+盐= + 。 针对性训练：
1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 2.日常生活中白醋通常盛放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么。 知识点二：复分解反应
（1）定义：由两种 相互 生成另外两种 的反应叫做复分解反应。 （2）基本形式：AB+CD= 。
（3）特点：a反应物，生成物均为 ；b.相互 ；c.反应前后元素
化合价 。 针对性训练：
1.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ） A.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ B.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ C.Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O D.NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
2.下列反应不属于化学反应基本类型的是（ ）
A.NH4HCO2NH3↑+CO2↑+H2O B.CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Mg+CO22MgO+C
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课堂总结
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？
当堂检测：
1．稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
2．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
4.下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A、2H2+O22H2O
B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5.化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号处各填入一种物质。 ②是____________，③是____________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号 ①稀硫酸的化学性质________________________________________________________ (3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方 程式______________________________， 反应类型_______
6.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 参考答案：