内容发布更新时间 : 2024/11/14 15:19:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2016—2017学年度第二学期期末教学质量检测试题
高一年级（下） 化学
考试时间共100分钟，满分100分
注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16 第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．
1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B． ①③⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ②③④⑤ 2．下列有关说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。下列说法正确的
A．O2和O3互为同位素 B.O2和O3相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 4．下列说法正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 6. 下列各项中表达正确的是
A．次氯酸的电子式：C．CH4的比例模型：
B．Cl2的结构式：
D．用电子式表示NaCl的形成过程： 7．下列说法不正确的是
A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂 B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝 8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转量而释放出来。其中正确的是
A.①②③ B.①③ C.①② D. ②③ 9．下列有关说法错误的是
A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复 B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的 10．下列叙述正确的是
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 B．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关 11．下列关于铷（37Rb）的叙述正确的
A．它在周期表的第4周期，第IA族
的研究。关于该应物更化为热
B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
C．铷的一种核素37Rb原子核内的中子数与电子数之差49 D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量。下列关系正确的是
A． Q1＋Q2 > Q3 B．Q1＋Q2 < Q3 C. Q1＋Q2 > 2Q3 D．Q1＋Q2 < 2Q3
8613.下列实验结论正确的是
实验操作 现象 产生无色气体 结论 乙酸的氧化性比碳酸强 A 食醋浸泡水垢 B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 C 碘酒滴到土豆片上 D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 土豆片变蓝 产生红色沉淀 淀粉遇化合态碘变蓝 葡萄糖具有氧化性 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4NA
B．铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e- C. 标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA 15. 下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=== C（石墨） ΔH = —1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285．8 kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l) ΔH=—57．3 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ 16. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键 B. 任何分子中一定含有化学键
C. NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同 D.共价化合物中不一定只存在极性共价键 17. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：