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Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol1

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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－532 kJ·mol1

－

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023

22. 某有机物的分子式为C9H10O2，其属于芳香族化合物且能与Na2CO3反应产生气体的同分异构体有（不考虑、立体异构）

A.15种 B.14种 C.13 种 D.12种

第II卷 非选择题（共56分）

23.(13分） （1）用下列各组物质序号填空：

① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

⑥ 和

；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。

（2）除去溴苯中的溴：试剂是： ，反应的化学方程式为

（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 g

（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式： 。 24.(11分）X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：

(1)Y元素的名称 ，在周期表中的位于第三周期 族

(2) W与Z单质化合得到的物质属于 化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式 。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式 ，甲的电子式为 。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是 。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

25. (9分）蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

B A

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2?3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140?143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g. 回答下列问题： （1）装置B的名称是

，作用是 。

（2）碎瓷片的作用是 。

（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b.直接将从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）实验中加入少量无水MgS04的目的是

。

（5）A中的反应方程式为 ，本实验的产率是 。 26.（13分）由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

C CuO/△ A ② B ①① HH2O 2O 催化剂催化剂 CH2=CH一系列反应 苯乙烯⑥ ③ O2 催化剂 ClCH2COOH ⑤ Cl2 催化剂 CH3COOH ④ H2O2 CH3COOOH ⑦ 一定条件 高分子化合物

（1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。 （2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。

（3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为 （4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的

a.该分子中所有原子可能在同一平面上

b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种 c.该物质能发生氧化反应和加成反应

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到 种链酯。 27.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下： 卤水 海水 0氯气 石灰乳 滤液 操作2 SO2水溶液 Br2 晒盐 分离 粗盐 HCl Mg(OH)2操作1 溶液操作3 电解 一定 条件 Mg 精盐 0MgCl2?6H2无水MgCl2 已知：MgO的熔点为2800C，MgCl2的熔点为712C。 回答下列问题： （1）操作2的方法是 ，操作3具体指 。 （2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca、Mg、SO4离子，以下试剂合理的组合是 ① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2 a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①② （3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 。 （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。 2+2+2-