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高中化学第一章《物质结构元素周期律》单元测试题

一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )

A．次氯酸的电子式：

18

B．S2－的结构示意图：

C．O-18的原子符号： 8O D．CO2分子的结构式：O==C==O 2．下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等

238

D．1 mol 235 92U的中子数比1 mol 92U的中子数少3NA个

483．金属钛有“生物金属”之称。下列有关22Ti和5022Ti的说法正确的是( ) 50A.4822Ti和22Ti原子中均含有22个中子

50B.4822Ti和22Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 50C.4822Ti和22Ti的物理性质相同 50D.4822Ti和22Ti为同一核素

－4．在ROn3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的

中子数目是( ) A．A－x＋n＋48 C．A－x－n－24

B．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24

5．下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A．周期表中有八个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

1

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 7．下列叙述正确的是( )

A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( ) A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应

D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

9．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱

C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应

10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )

选项 A B 事实 CaCO3和BaCO3都难溶于水 推测 SrCO3也难溶于水 Si是半导体材料，同族的Ge也是半第ⅣA族的元素的单质都可导体材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 C D

2

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是( ) A．X肯定为碱金属元素

B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为＋4

14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是( )

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