内容发布更新时间 : 2024/10/28 11:23:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

分子结构与性质

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( ) A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 答案 C

2、下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是( )

A.①＞②＞③ B.③＞①＞②C.③＞②＞① D.②＞①＞③ 答案 B

3、下列每组物质都能形成分子间氢键的是( ) A.HClO4和H2SO4 C.C2H5OH和NaOH 答案 A

4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.F2>Cl2>Br2>I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.HF

5 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 答案 B

B.CH3COOH和H2Se D.H2O2和HI

6.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( ) A.HClO4 H2SO4 H3PO4 B.HClO4 HClO3 HClO2 C.HClO HBrO4 HIO4 D.H2SO4 H2SO3 H2CO3 答案 C

7.下列说法中错误的是( ) A.氨水中含有分子间氢键

B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上 D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 答案 C

8.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A.NF3分子的立体构型为三角锥形 B.NF3分子的立体构型为平面三角形

C.NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等 D.NF3分子是非极性分子 答案 A

9..(2018·石室佳兴外国语学校月考)有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键 答案 B

10.下列关于原子轨道的说法正确的是( )

)

A.杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键

B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形

D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 答案 A

11.下列说法错误的是( )

A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 答案 C

12.(2017·厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是( ) A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.[Cu(NH3)4]2的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2采用sp3杂化

＋

＋

C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 答案 A

13..下列说法中不正确的是( )

A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键 B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

C.只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键 D.氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强