内容发布更新时间 : 2024/10/19 3:34:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时5 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 B、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 C、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D、25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

2－

解析 Ksp只与温度有关,A项错误；加入稀盐酸,H＋能与CO3反应,

使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶解,B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物,可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成,D正确。 答案 D

2、已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)正确的是( )

A、除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B、加入H2O,溶解平衡不移动

C、用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失 D、反应2AgCl＋Na2S

Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S

Ag＋(aq)＋Cl－(aq),下列说法不

解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好,A项正确；加水稀释,Ag＋和Cl－浓度均减小,平衡正向移动,B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀,说明硫化银更难溶,D项正确。 答案 B

3、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是( ) A、所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B、上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力 C、所得溶液中形成了难电离的物质 D、上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析 由于AgCl完全溶解了,故c(Ag＋)·c(Cl－)

－溶解过程中NH＋4与Cl之间并没有发生反应,B错；电离常数只与

温度有关,D错。 答案 C

4、25 ℃,Ksp(AgCl)＝1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12,下列说法正确的是( )

A、向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl

－

)＝c(Ag＋)

c?Cl－?1.56×10－10

C、AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中, －＝c?CrO29.0×10－124?D、向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl

解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,c(Cl－)>c(Ag＋),B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,c?Cl－?·c2?Ag＋?c

2

c?Cl－?

－c?CrO24?

＝

－?Ag＋?·c?CrO24?

＝1.56×10－10×c?Ag＋?

9.0×10－12

,C选项错误；向Ag2CrO4

悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误。 答案 A

5、已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9,Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一

－－2－2－种溶液中存在相同浓度的CO23、CrO4、IO3、SO4,且浓度均为

0.001 mol·L－1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为( )

－A、Ba2＋＋CO23===BaCO3↓ －B、Ba2＋＋CrO24===BaCrO4↓

C、Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓

－D、Ba2＋＋SO24===BaSO4↓

解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10

－6

mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7

mol·L－1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。