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葫芦岛市第一高级中学17-18学年度第二学期期中考试

高二年级 化学学科试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( )

A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点 C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响 D．“地沟油”可用于生产生物柴油

2.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象：a.变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b 3.下列实验操作中正确的是( )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结

CH3CH2CH2CHCOOH CH(CH3)2外，还有( )

构（不考虑立体异构），除

A．7种 B．11种 C．14种 D．17种

5.某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为( )

A．C7H6O2 B. C8H8O4 C．C14H12O2 D. C6H6O4 6.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为

，下列检验X中既含

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碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ） A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水

D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水 7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）

A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应 C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 8.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．8种 B．9种 C．12种 D．13种 9.下列说法中正确的是（ ） A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 10.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

B．基态氮原子的电子排布图

11.根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号 L 原子半径/nm 主要化合价 0.160 +2 M Q R T 0.066 0.143 0.089 0.104 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B、单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

B、C、离子半径：R2＜L2+ D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，

﹣

又能与强碱反应

12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤

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A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ） A．③④⑥

B．①②⑦

C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

13.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 15．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 16.下列有关金属的说法正确的是（ ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

17.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（ ） A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30

18．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )

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