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江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考

化学试题

1.对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是

A. 碱——①④ B. 混合物——②③ C. 电解质——③④⑤ D. 盐——②⑥ 【答案】B 【解析】

【详解】A．碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物--②③正确，②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C．电解质--③④⑤不正确，因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D．盐--②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。 2.下列有关化学实验操作正确的是

A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水 【答案】A

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【解析】

【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B．干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D．蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。

3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水 【答案】D 【解析】

【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。 4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 C. 4NH3+5O2

4NO+6H2O D. CaCO3

CaO+CO2↑

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【答案】C 【解析】

【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O2

4NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降

CaO+CO2↑反应中不存在化合

低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3

价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。 5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是 A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应 D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 【答案】D 【解析】

【详解】A．碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A错误；B．Fe(OH)3胶体呈红褐色而不是无色，故B错误；C．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确；故选D。

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6.下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液B. 某溶液C. 某溶液D. 某溶液【答案】B 【解析】

【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故B正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为A，要注意常见的银盐都难溶于水，检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。

7.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D

有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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【解析】

【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。

8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是 A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液 B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 【答案】B 【解析】

【详解】A．容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。

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