内容发布更新时间 : 2024/5/24 1:51:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

氧气

知识与技能

1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。

3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 过程与方法

初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观

从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。

重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点 掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、导入新课

1

(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸2进试管中(如图所示)。

(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。 思考：此现象说明什么？ 二、推进新课

[展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？

(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

(一)氧气的物理性质

[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 (二)氧气的检验 [演示]实验2—2

[现象]带火星的火柴梗复燃 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？

[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质

1．能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3

[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味； 在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成点燃

分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→二氧化硫 2．能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧

[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋点燃氧气――→二氧化碳

3．能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4

[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三

铁。

点燃

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→四氧化三铁

[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？

(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。 [总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 (3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 (四)化学反应 1．化合反应

[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃。 (2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。 (4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

[练习]判断下列反应是否为化合反应。 点燃(1)铁＋氧气――→四氧化三铁 (2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气 (3)氢气＋氧气―→水

(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁 [答案](1)(3)(4)为化合反应。 2．氧化反应

[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这