九年级化学上册第二单元课题2氧气教案(新版)新人教版 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/5/13 8:11:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

氧气

知识与技能

1.初步了解研究具体物质的方法,知道性质与用途之间的关系。 2.知道氧气的性质和用途。

3.认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。 过程与方法

初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观

从化学变化中,体验从化学中学到的知识,知道化学反应的重要用途。

重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点 掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、导入新课

1

(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的时,取出试管迅速把快要熄灭的木条伸2进试管中(如图所示)。

(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。 思考:此现象说明什么? 二、推进新课

[展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。

(2)闻一闻:氧气有气味吗?

(3)思考:鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自于哪里?由此可推知氧气的溶解性如何?

(一)氧气的物理性质

[总结]在标准状况下,氧气的密度是1.42g/L,比空气的密度略大。它不易溶于水,在室温下,1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时,氧气在-180℃时变为淡蓝色的液体,在-218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体,密度大于空气,不易溶于水,有三态变化。 (二)氧气的检验 [演示]实验2—2

[现象]带火星的火柴梗复燃 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气?

[回答]把带火星的木条伸入集气瓶,如复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质

1.能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3

[现象]在空气中:(1)淡蓝色火焰,(2)放热,(3)有刺激性气味; 在氧气中:(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮,(2)放热,(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2),是酸雨的主要成点燃

分之一。这个反应可用下式表示:硫+氧气――→二氧化硫 2.能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧

[现象]在空气中:(1)发出红光,燃烧不剧烈,(2)放热,(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;

在氧气中:(1)发出白光、剧烈燃烧,(2)放热,(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,火焰更明亮。这个反应可用下式表示:碳+点燃氧气――→二氧化碳

3.能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4

[现象]铁在空气中红热,不能燃烧;在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三

铁。

点燃

[结论]铁在空气中不易燃烧,在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示:铁+氧气――→四氧化三铁

[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水? (2)火柴梗起什么作用?

(3)为什么待火柴燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?

[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。 [总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质,在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 (3)物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气的含量较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 (四)化学反应 1.化合反应

[提问]实验2-3、木炭与氧气的反应和实验2-4有什么共同特征? 学生在填完课本中的空白表格后,经讨论、分析得出结论: (1)反应条件都是点燃。 (2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成,所以都是化学反应。 (4)反应物都是两种物质,生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应,就叫做化合反应。

[练习]判断下列反应是否为化合反应。 点燃(1)铁+氧气――→四氧化三铁 (2)锌+盐酸―→氯化锌+氢气 (3)氢气+氧气―→水

(4)氢氧化亚铁+氧气+水―→氢氧化铁 [答案](1)(3)(4)为化合反应。 2.氧化反应

[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点:即反应物中都有氧气。像这