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人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）
第三章 第一节 弱电解质的电离课后巩固
一、单选题（本大题共12小题，共48分）
1. 下列属于强电解质的是 ( )
A. 硫酸钡
B. 食盐水
C. 二氧化硅
D. 醋酸
【答案】A【解析】【分析】
本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】
A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A选；
B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；
D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选； 故选A。
2. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C. HF的水溶液中既有H+、F?，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
【答案】C
【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.HF的水溶液中既有H+、F?，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；
D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。 故选C。
3. 下列电离方程式中，正确的是( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)?
+
C. H2SO4=H2+SO2?4
【答案】D 【解析】
B. FeCl2=Fe2++3Cl?
D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO2?4
A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故A错误； B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl?，故B错误； C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO2?4，故C错误； D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。 故选D。
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4. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的 pH比 0.1mol/L盐酸的 pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢．
A. ②⑥⑦
【答案】C 【解析】【解答】
B. ①③④ C. ③④⑥ D. ①②⑤
①醋酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故①错误；
和电解质的强弱无关，故②错误； ②醋酸溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故③正确；
④盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸的电离程度小，所以能说明其电离程度，故④正确；
⑤醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；
⑥完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，同时说明醋酸部分电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故⑥正确；故C正确。 故选C。
5. 下列叙述正确的是( )
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb(水解常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高，该反应越易进行
D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【答案】B 【解析】【分析】
本题考查酸碱平衡，原电池，活化能及红外光谱区分有机物的相关知识，整体难度不大，重视化学原理的运用，是基础题。 【解答】
A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为：Kb=
KwKa
，所以Ka越小，Kb越大，故A错误；
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）
B.Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；
C.反应活化能越高，说明反应达到活化态所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C错误；
D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，?OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故D错误。 故选B。
6. 有关pH计算结果一定正确的是( )
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n ②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH
A. ②④
【答案】A 【解析】【分析】
B. ②③ C. ③④ D. ①②
本题考查pH有关计算，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意：稀释溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 【解答】
强酸、强碱在水溶液中完全电离，加水稀释过程中导致酸或碱浓度降低，如果加水稀释到10n倍，稀释后溶液pH增大n或减小n，稀释后溶液的pH仍然小于或大于7； 弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释过程中弱酸或弱碱仍然电离，导致稀释后溶液pH增大或减小n，据此分析解答。
如果强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n<7，①强酸在水溶液中完全电离，故错误；
②弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，如果弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH 如果强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b?n>7，③强碱在水溶液中完全电离，故错误； 加水稀释促进弱碱电离，如果弱碱pH=b，加水稀释到10n④弱碱在水溶液中部分电离， 倍，则pH>b?n(b?n>7)，故正确； 故选A + +OH?，有关叙述正确的是( ) 7. 室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3?H2O?NH4 A. 加入氯化铵固体，溶液中c(OH?)减小 B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强 C. 加水稀释，平衡常数Kb增大 D. 加入NaOH固体，平衡逆向移动 3 / 10 c(H+)