内容发布更新时间 : 2024/12/25 10:34:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡

1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

B．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

2、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A．c(Na)＞c(HSO3)＞c(SO3)＞c(H2SO3)

+

?2?B．c(H)+c(SO3)=c(OH)+c(H2SO3)

+

-

2?C．c(Na)=c(SO3)+c(H2SO3)+c(HSO3)

+

2??D．c(H)+c(Na) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO3)

+

+

－

?2?3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8 Ka2=4.7×10-11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

2??B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2CO3+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

--

C.向0.1mol·L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶

?液,CrO2先形成沉淀 4-1-

-3-1-3-1

4、T ℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag）和c（X）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag）=-lgc（Ag），p（X）=-lgc（X）。下列说法正确的是( )

+

+

--

+-

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点 C.t ℃时，AgCl（s）+Br（aq）

-

AgBr（s）+Cl(aq）平衡常数K=10

--4

D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀 5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) = c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)

?2-B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

＋－－－

＋

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH+)＞c(OH) = c(H) 4D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H)－2c(OH)= c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)

6、常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

＋

－

－

－－＋

+A.曲线L1表示lgc(M)与pH的变化关系

c(MOH)－5.5B.Ka?HA?=1?10

C.a点时两溶液中水的电离程度相同

+－－+D.0.01mol?L-1MA溶液中存在：cM>c(A)>c(OH)>cH

????7、下列说法不正确的是( )

?A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中HCO3的浓

度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)

2?B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,CO3的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化

忽略不计)

C.有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2

D.将等质量的Na2O和Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b

8、常温时,1mol·L的CH3NH2和1mol·L的NH2OH(NH2OH+H2O

-1

-1

NH3OH+OHˉ)两种碱溶液,

+

起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH)。下列说法正确的是( )

-

A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8

B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OC.当两溶液均稀释至lg

CH3NH3+OH

+

-

V=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2 mL+

+

D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3)

c(NH3OH+)c(OH－)10?4.5mol/L?10?4.5mol/LK=≈=10－9，故A错误；

c(NH2OH)1mol/LB项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O

CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；

C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至