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顺义区2020届高三第二次模拟考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第一部分（选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项

1.下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是 ．．

A B C D 丙烯制造聚丙烯明矾做净水剂

熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，可用乙酸与过氧化氢一定

条件下反应制得。下列说法不正确的是 ．．．A. 过氧化氢的电子式：

B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO +H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 3. 下列说法不正确的是 ．．．

A. 纤维素属于天然有机高分子

B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

一定条件

—

C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油

D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是

A．原子半径：Z >W

B．还原性：X2＞Z2

C．最高价氧化物的水化物酸性：Z > W D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性

5. 利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如下图所示，其中两电极

均为惰性电极。下列说法正确的是 A．电极A为阳极 B. 气体b为H2

C. 所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH D. 该方法总反应方程式是:

4NaAlO2+10H2O===4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

电解

－

－

6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是

A．对比实验①和②可知还原性：Br— > Cl—

B．对比实验①和③可知氧化性：Br2 > SO2

C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4 > HCl > H2SO3

D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

7. 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（图中．．．

表示链延长）

A. 合成该树脂的反应为缩聚反应 B. 理论上合成该树脂的原料比例相同

C. 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到 D. 该树脂难溶于水

8. 下列用于解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．

A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

－－

2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）

B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：

－－－

2MnO4+5HSO3+H+===2Mn2++5SO42+3H2O

C. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

———

2HCO3+Ca2++2OH===CaCO3↓+2H2O+ CO32

－

D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O 9. 下列说法正确的是

A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024

C．常温下，1L 0.1 mol·L?1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 10. 常温下,向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3溶液, 反应原理如图所示，下列说法正确的

是

A. 该反应过程中，M是Fe3+，M是Fe2+ B. 当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子 C. 在H2O2 分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. H2O2 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，

进料浓度比c（HCl）: c（O2）分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的

关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．K(3000c)>K(4000c)

B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以

提高氯化氢的转化率

C．当c(HCl): c(O2)进料比过低时，HCl的转化

率较低，且不利于分离O2和Cl2

＇

D．若HCl的初始浓度为c,进料比为1:1时， 12. 下列实验的现象与结论相对应的是

13. 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时， 实验 A B C D 试管①中有大量气泡，试管②中无现象 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 金属性：Mg>Al 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 现象 一段时间后，a管液面高于 b管液面 酸性KMnO4溶液褪色 pH计测得①中pH大于②中pH 结论 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 向10mL 0.l mol·L

—1

Na2CO3溶液中逐滴加入0.l mol·L1 稀盐酸，下列说法正确的是

—A. 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）==c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—） B．溶液pH=8.3时，c(Na+) = c(C1) C．溶液pH=7时，加入盐酸体积大于10mL

D．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

14. 碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解

－

法从铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤如下： ①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2； ②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 下列说法不正确的是 ．．．

A. Cu2Te中，Te的化合价是—2

B. 步骤②中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－ +H2O

C. 步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32－+4e－+ 6H+=== Te + 3H2O

D.在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32－得到 TeO42－

第二部分（非选择题 共58分）

15.（9分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲

醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入甲醇气体，发生脱水反应：2CH3OH（g）测得各组分的浓度如下表所示。 物质 5min浓度（mol?L-1） 10min浓度（mol?L-1） 15min浓度（mol?L-1） CH3OCH3（g）+H2O（g），一段时间后

CH3OH 0.44 0.04 0.04 CH3OCH3 0.6 0.8 0.8 H2O 0.6 0.8 0.8 该温度下，反应的平衡常数数值是___________， CH3OH的平衡转化率是___________。