内容发布更新时间 : 2024/5/17 11:45:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第七章 电解质溶液

一、填空

1、Pt|Cu2+,Cu+电极上的反应为Cu2++e→Cu+ 当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+的物质的量为 （ ）

2、用同一电导池测得浓度为0.01mol.dm-3的A溶液和浓度为0.1mol.dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比∧m (A)/∧m(B)等于 （ ）

3、已知 ∧+m(Na+)=50.11*10-4s．ｍ２．ｍｏｌ－１，

∧∞ｍ（OH-）=198*10-4ｓ．ｍ２．ｍｏｌ－１．，在无限稀的ＮａＯＨ溶液

中ｔ∞（Ｎａ＋）等于（ ），ｔ∞（ＯＨ-）=( )?

4、在２５℃时，在0.002ｍｏｌ．ｋｇ－１ＣａＣｌ２水溶液中离子平均活度系数为 ｒ±，在0.002ｍｏｌ．ｋｇ－１ CuSO4水溶液中离子平均活度系数ｒ±’,则 ｒ±（ ）ｒ±’（ 填＞．＜或＝ ）．

５、0.001ｍｏｌ．ｋｇ－１Ｋ２ＳＯ４和0.003ｍｏｌ．ｋｇ－１的Ｎａ2ＳＯ4溶液在２９８Ｋ时的离子强度为（ ）。

６、在２５℃，无限稀释下Ｈ＋，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋离子的迁移率的大小顺序为（ ）

答案：H+＞K+＞Na+＞Li+

７、无限稀释时，ＨＣｌ，ＫＣｌ和ＮａＣｌ三种溶液在相同温度，相同浓度，相同电位梯度下，三种溶液中Ｃｌ－的迁移速率（ ），三种溶液中Cl-的迁移数（ ）。

8、因为电导率k=K cell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell 成正比关系，这种说法正确与否（ ）

二、选择题

1、下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用∧m对C1/2作图外推至C→0，求得？

（A）HAc （B）NaCl （C）NH3.H2O

2、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4*10-2Ω.m2.mol-1,若在溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将

（A）降低 （B）增高 （C）不变 （Ｄ）无法确定 ３、ＣａＣｌ２的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （A）∧∞ｍ（ＣａＣｌ２）＝∧∞m(Ca2+)+∧∞m(Cl-) (B) ∧∞m(CaCl2)=1/2∧∞m(Ca2+)+∧∞m(Cl-)

(C) ∧∞m(CaCl2)=∧∞m(Ca2+)+2∧∞m(Cl-) (D) ∧∞m(CaCl2)=2[∧∞m(Ca2+)+∧∞m(Cl-)]

4、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol.Kg-1） (A)ZnSO4 (B) CaCl2 (C) KCl (D)LaCl3

5、质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，平均活度系数为r± ,则K3PO4的活度a为：

??（A）4r±4(m/m)4 (B)r±4(m/m)

?? (C) 4r±(m/m) (D)27r±4(m/m)4

6、已知Cu的原子量为63.54，用0.5 F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

（A）64克 （B）127克 （C）32克 （D）16克 7、在质量摩尔浓度为b的MgSO4种，MgSO4的活度为：

?? （A）a=(b/b)2r±2 (B) a=2(b/b)2r±2

?? （C）a= 4(b/b)2r±3 (D)a=8(b/b)4r±4 8、德拜-休克尔理论及其导出的关系式考虑了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的？

（A）强电解质在稀溶液中完全电离

（B）每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 （C）每一个离子都是溶剂化的

（D）实际溶液与理想溶液的偏差主要是离子间的静电力所致。

9、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol.dm-3增大到2mol.dm-3,其摩尔电导率∧m将

（A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定 10、德拜-休克尔极限公式适用于 （A）弱电解质溶液（稀）（B）强电解质溶液（稀） （C）弱电解质浓溶液 （D）强电解质浓溶液

11、NaCl稀溶液的摩尔电导率∧m与 Na+、Cl- 的淌度U+ 、U-之间的关系：

（A）∧m=U++U- （B）∧m=U+/F+U-/F（C）∧m=U+F+U-F（D）∧m=2(U++U-)