内容发布更新时间 : 2024/12/25 10:20:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

16. BD 17. ABC 18. AB

1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。 2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。

3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。

4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。 5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。 6、玻璃容器不能长时间存放碱液。 7、圆底烧瓶不可直接用火焰加热。

8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。 9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。 10、容量分析一般允许滴定误差为1%。 11、滴定管属于量出式容量仪器。 12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。

13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。 14、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读数。 15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。

16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。 17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 18、天平的分度值越小，灵敏度越高。

19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。 21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。

22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

23、用量筒量取4.5mL浓HCl ，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。

24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。 25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。 26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。

27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。

28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

29、溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O4 ·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此

NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。 34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。 35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。

36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7 ·10H2O。 37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。 38、“物质的量”是表示物质的基本单元多少的物理量。 39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。

40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。 41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。

42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。 44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。 45、1mol NaOH等于40g氢氧化钠。

46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

答案

1.（√） 2.（×） 3.（×） 4.（×） 5.（×） 6. (√)

7. (√) 8. (√) 9. （×） 10.（×） 11（√） 12.（×） 13.（×） 14.（√） 15.（×） 16.（×） 17.（√） 18.（√） 19.（√） 20.（√） 21.（√ ） 22.（×） 23.（×） 24. ( √ ) 25.（×） 26.（×） 27.（×） 28.（√） 29.（×） 30.（√） 31.（×） 32.（√） 33.（√） 34.（√） 35.（×） 36.（×） 37.（√） 38.（√）

39.（√） 40.（√） 41.（×） 42.（√） 43.（√） 44.（×） 45.（×） 46.（×） 47.（×）

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1、滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ? 2、基准物质必须具备哪些条件? 3、滴定分析计算的基本原则是什么?

答案

1. 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。

（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

（4）有适当的方法确定滴定的终点。

2.答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4 ·2H2O、Na2B4O7 ·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。

(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。 (3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。 (4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。 3.答：(1)根据滴定剂与被测组分的化学计量数的比计算。 (2)根据等物质的量规则计算。

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1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？ 2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？

3、称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？

4、称取0.3280g H2C2O4 ·2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。