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内容发布更新时间 : 2024/5/20 0:55:23星期一下面是文章的全部内容请认真阅读。

选择题

11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为：

(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1 H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2 比较其电动势大小：

(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定

[LiCl(s)] = -384

13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2，则：

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2

14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

(A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej

(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：

(A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极

18．已知 298 K 时， φ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： (A) 3.8×

(B) 1.2×

(D) 1.52×

19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag

20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2)

Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D) 无法确定 CCCDB BCACD DCABA DDDCC 物化试卷（二）

1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： (A) E 为负 (B) E为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应

的平衡常数 K 值为：

(A) 4.33×

(B) 2.29×

(D) 7.65×

3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (?E/?T) 为： (A) 1.70×

V/K (B) 1.10×

V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40×

V/K

4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol 5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为： (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) -100 J

6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数： (A) 289000 (B) 8.46×

7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是：

(A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 8. 有电池反应：

(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

选择题

则电动势 E1/E2的关系是：

(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为：

(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)

用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2

11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E是：

(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K时，下列电极电势：

φ (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ (I2,I-)＝0.5355 V, φ (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：

(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)

13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为：

(A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为：

(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol/kg的 Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s) 则电池的电动势将： (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：

(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是：

(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt

(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt 20. 有下列两个浓差电池 (a1

(A) 电池反应相同,E1= E2 (B) 电池反应不同,E1=E2 (C) 电池反应相同,E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1

DADBC BDBBC CDABD BCDCD

选择题

*第十章化学动力学基础（一）

物化试卷（一）

1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：

(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) ， (C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B) 2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：

(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应

4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为： (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应

6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：

(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 8. 1-1 级对峙反应

由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆

向反应速率常数分别为 k1 ，k2)

(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)] 9. 反应 A

B (I)；A

D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下

措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？

(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：

(A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内 11. 饱和分子间反应活化能一般都是：

(A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上

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