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2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）

一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）

1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）

A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣

D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

2．（5分）将15mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ） A．4

B．3

C．2

D．1

3．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ） A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ） A．

B．

C．

D．

6．（5分）用0.10mol?L﹣1的盐酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） =c（H+）

C．c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H） ＞c（OH﹣）

7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A．

B．

﹣

+

﹣

+

B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）

D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）

﹣++

C． D．

8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 9．（5分）右图表示反应X（g）浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）

4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的

A．第6min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

二、解答题（共4小题，满分60分）

10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑

请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物

的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用． 选用的仪器 （填字母）

加入的试剂 作用 11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极． （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： ①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．