内容发布更新时间 : 2024/12/24 2:43:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

酸碱中和滴定

【知识梳理】

酸碱中和滴定的基础知识

1．概念

利用________________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理 H＋

＋OH－

===H2O

中和反应中酸提供的H＋

与碱提供的OH－

的物质的量相等。 即c(H＋

)·V－酸＝c(OH)·V碱

即c(H＋

)＝________________或c(OH－

)＝_______________ 3．仪器及使用

? ?如图a?(1)仪器?

? ?如图b?

??滴定管夹、 、 、

(2)滴定管的构造及使用

①构造及用途

滴定管是内径均匀、_____________的细长玻璃管，下端有控制液体流量的______________(或由__________、__________组成的阀)。 滴定管主要用来________________________。 ②使用方法

a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞

__________________________________________________________________。 b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗________遍。 c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_____________处。d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面________________________________。

4．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？

5．酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？

【知识探究】

一、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．准备工作

(1)滴定管的检漏。

(2)洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。

(3)装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至

____________________________________________________________________记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。 2．滴定操作

在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手______________，右手______________，两眼注视锥形瓶内溶液________________。 (1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能________________。

(2)终点的判断：当滴入最后一滴，____________________________，即到终点，读数并记录。3．数据处理

为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求________________。

例1 某学生用0.100 mol·L－1

的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________。 (2)上述B步骤操作的目的是_______________________ __________

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏

低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________________ 二、酸碱中和滴定误差分析

1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

中和滴定实验中，cc产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，

标准·V标准

待测＝V，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于

待测

V标准的大小。

2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

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步骤 操作 c(NaOH) 未用标准溶液润洗滴定管 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 操作 不当 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 注意 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图

Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。

[例2]称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。填

写下列各项操作会给实验造成的误差。A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断， (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )

(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( )

(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡( )

(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液( )

(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( ) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( ) 【知识落实】

1.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式

滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是( ) A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④②⑤ D．②③⑤⑥ 2.下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1

的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL

4.用0.1000mol?L-1

NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A.水电离出的氢离子浓度：a＞b B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L

-1

C．滴定终点时颜色由红色变无色且半分钟内不褪色 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化）， 该混合液的p H=1+lg3

5. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。 除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________. （2）取20.00mL待测液，用__________量取。

（3）用0.1000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时用左手旋转________式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到________________________即到滴定终点。

（4）有关数据记录如下： 测定序号 待测溶液的体所耗盐酸标准液的体积（mL） 积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________。

（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

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