内容发布更新时间 : 2024/6/10 22:45:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题11 物质结构 元素周期律
1．下列说法正确的是( )
A．C和N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C．钴27Co、27Co、27Co、27Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 D．核聚变如1H＋1H→2He＋0n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化 【答案】B
2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个117X,1个117X。下列关于117X和117X的说法，不正确的是( ) A．是两种核素 B．互为同位素
C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1 【答案】D
【解析】117X和117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；117X和117X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( ) A．1种 C．3种 【答案】C
【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。 7．下列各粒子：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O、Na、Mg；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( ) A．①②③ C．②③④ 【答案】B
【解析】①H3O、NH4、Na质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH、NH2、F的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O质子数为8，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10；Mg质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。
8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A．X3Y2
B．X2Y
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B．2种 D．4种
B．①②④ D．①③④
C．Y3X2 【答案】D
D．Y2X3
【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。 9．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( ) A．X一定是碱金属元素
B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 【答案】B
10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( ) A．和水反应 C．和氢氧化钠反应 【答案】C
【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为
B．和硫酸反应 D．和氯气反应
b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH
反应。
14．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr 【答案】C
【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
15．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4 第2页 共5页 B．离子半径：X>Y C．气态氢化物的稳定性：HX －－ 16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 A B C D I2＋H2 【答案】C 【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。 17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】四种元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大，X、Y同周期，则为第二周期，W为第一周期，是氢元素，Z为第三周期，与氢同主族，为钠元素，X、Y最外层电子数之和为2×6＝12，X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为Na 第3页 共5页 ＋ － 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg 非金属性：S>C 7t ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×10 2HI K＝43 非金属性：Br>I