[高考领航]2018年高考化学大一轮复习第7章-第2讲含解析 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/26 2:43:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时规范训练

[单独成册]

1.对于以下反应:A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g),在一定温度、

压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

解析:选C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等,所以无论反应是否平衡,容器的体积均不改变,A项中的说法不能说明反应达到平衡状态;B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率,因此,也不能说明反应一定达到平衡状态;平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1,D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。

2.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

C(g)

+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

解析:选B。因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否达平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变,A、D错误;A为固态,

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其物质的量浓度为常数,C错误;若反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分子质量变大,反之变小,故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态,B正确。

3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)

Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。一

定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )

A.3v(N2)=v(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

解析:选C。A项没有指明正逆反应速率;B项均表示正反应,无论反应是否处于平衡状态,都成立;混合气体密度不变说明容器中气体质量不变,若平衡移动则气体质量改变,所以C项表示达到平衡状态;D项表示的浓度关系与是否平衡无关。

4.在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g) >0,达到平衡时,下列说法正确的是( )

A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动 B.升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小 C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大 D.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小

2Z(g) ΔH

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解析:选D。充入少量He使容器内压强增大,但各气体浓度不变,平衡不移动,A错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,气体的物质的量减小,但是温度升高,所以压强不一定减小,B错误;继续加入少量X,X是固体,平衡不移动,Y的转化率不变,C错误;继续加入少量Y,平衡向正反应方向移动,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小,D正确。

5.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)

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N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是( )

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

解析:选B。催化剂能加快反应速率,正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,A错误;催化剂能加快反应速率,正反应为体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,B正确;正反应放热,升高温度同时充入N2,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,C错误;降低温度同时增大压强,平衡向正反应方向移动,但反应速率不一定增大,D错误。

6.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) 达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

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N2O4(g)

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

解析:选C。升高温度,平衡向吸热反应方向移动,如果气体颜色加深,则平衡向逆反应方向移动,所以此反应为放热反应,故A错误;压缩气体体积,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,但平衡时混合气体颜色比原来深,故B错误;慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,因为存在化学平衡,所以虽然压强增大,但小于原来的两倍,故C正确;恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,但反应物浓度不变,所以平衡不移动,混合气体颜色不变,故D错误。

7.某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g)

N2O4(g),

在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后,容器内N2O4的体积分数比原平衡时( )

A.都增大 B.都减小

C.前者增大、后者减小 D.前者减小、后者增大

解析:选A。向某恒温、恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,压强增大,平衡向右移动,容器内N2O4的体积分数比原平衡时都增大,A正确。

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8.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,持压强一定,加入B,发生反应:

A(s)+2B(g)

4C(g)+D(g) ΔH<0,在一

温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( )

A.当温度升高后,则图中θ>45°

B.若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大 C.平衡时B的转化率为50%

D.再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小

解析:选C。由于该反应的正反应是放热反应,所以保持压强一定,当温度升高后,根据平衡移动原理,平衡逆向移动,所以n(C)减小,所以θ<45°,A错误;因容器体积可变,压强一定,则B的浓度不变,则正反应速率不变,但C、D浓度瞬间减小,则逆反应速率减小,B错误;根据图像可知θ=45°,结合B与C的化学计量数关系,加入的B物质总有一半转化为生成物,所以平衡时B的转化率为50%,C正确;保持压强一定,再加入B,新平衡与原平衡为等温等压条件下的等效平衡,平衡后反应体系气体密度保持不变,D错误。

9.在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(s)

cC(g)+dD(g)达平衡

后,保持温度不变,将容器缩小为原来的一半,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,则下列说法正确的是( )

A.平衡向逆反应方向移动 B.a<c+d

C.物质A的转化率增大 D.物质D的浓度减小

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解析:选C。体积变为原来的2,当平衡不移动时,各气体的浓度均变为原来的2倍,现在A的浓度是原来的1.6倍,说明平衡正向移动,

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