内容发布更新时间 : 2024/5/4 20:27:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时规范训练

[单独成册]

1．对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、

压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

解析：选C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。

2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)

C(g)

＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )

A．混合气体的压强

B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

解析：选B。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D错误；A为固态，

1

其物质的量浓度为常数，C错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B正确。

3．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)

Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)。一

定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )

A．3v(N2)＝v(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

解析：选C。A项没有指明正逆反应速率；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，若平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。

4．在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) ＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小 C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

2Z(g) ΔH

2

解析：选D。充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)

1

2

N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

解析：选B。催化剂能加快反应速率，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，A错误；催化剂能加快反应速率，正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。

6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

3

N2O4(g)

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

解析：选C。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；压缩气体体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误。

7．某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)

N2O4(g)，

在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时( )

A．都增大 B．都减小

C．前者增大、后者减小 D．前者减小、后者增大

解析：选A。向某恒温、恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡时都增大，A正确。

4

8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，持压强一定，加入B，发生反应：

A(s)＋2B(g)

4C(g)＋D(g) ΔH＜0，在一

保

定

温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( )

A．当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C．平衡时B的转化率为50%

D．再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

解析：选C。由于该反应的正反应是放热反应，所以保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以n(C)减小，所以θ＜45°，A错误；因容器体积可变，压强一定，则B的浓度不变，则正反应速率不变，但C、D浓度瞬间减小，则逆反应速率减小，B错误；根据图像可知θ＝45°，结合B与C的化学计量数关系，加入的B物质总有一半转化为生成物，所以平衡时B的转化率为50%，C正确；保持压强一定，再加入B，新平衡与原平衡为等温等压条件下的等效平衡，平衡后反应体系气体密度保持不变，D错误。

9．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)

cC(g)＋dD(g)达平衡

后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是( )

A．平衡向逆反应方向移动 B．a＜c＋d

C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小

1

解析：选C。体积变为原来的2，当平衡不移动时，各气体的浓度均变为原来的2倍，现在A的浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，

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