内容发布更新时间 : 2024/5/14 0:41:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A的转化率增大，说明正反应方向是气体体积减小的方向，即a＞c＋d，物质D的浓度增大。
10．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 是( )
A．平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大 B．平衡后若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．平衡后若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后若移走X，上述反应的ΔH减小
解析：选A。继续充入X，增大X的浓度，平衡正向移动，Y的转化率增大，A项正确；继续充入Z，平衡逆向移动，但Z的体积分数增大，B项错误；因为W是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响。C项错误；无论平衡如何移动，反应的ΔH不变，D项错误。
11．(1)有反应aA(g)
bB(g)＋cC(g)在一容积固定不变的容器Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的
内进行，反应达到平衡后：(以下填“增大”、“减小”或“不变”)
①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率 。 ②若a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率 。 (2)若将反应改为aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，容器体积固
定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是 。
②若增大A的浓度，则A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b (填“＞”、“＝”或“＜”)c＋d。
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解析：(1)因为反应物只有一种，增大A的浓度，相当于增大压强。(2)若反应物是两种，起始时A与B的物质的量之比为a∶b，转化的A与B的物质的量之比为a∶b，则A和B的转化率相等；平衡时，若只增大A的浓度，则B的转化率增大，但A的转化率减小；若同时同等倍数地增大A和B的浓度，则相当于增大压强，若要使A与B的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数减小。
答案：(1)①不变 ②增大 (2)①1∶1 ②减小 ③＞
12．(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH＜0
为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝ mol，NO的转化率α1＝ 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 (填“＞”、“＜”或“＝”)α1。
(2)①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
上图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3
体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
②制氢气的原理如下： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
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若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。
解析：(1)平衡时容器中Δn(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol，
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)
起始： 0.2 mol 0.1 mol 0 转化： 0.15 mol 0.075 mol 0.15 mol 平衡： 0.05 mol 0.025 mol 0.15 mol
0.15 mol
则平衡后n(Cl2)＝0.025 mol；NO的转化率＝0.2 mol×100%＝75%；恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大。
(2)①由图中看出a点时，N2与H2物质的量之比为1∶3，NH3的平衡体积分数为42%。设起始时N2的物质的量为1 mol，H2的物质的量为3 mol，平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始/mol: 1 3 0 转化/mol: x 3x 2x 平衡/mol: 1－x 3－3x 2x
×100%＝42%，则x＝0.59
?1－x?＋?3－3x?＋2x
2x
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则平衡时N2的体积分数为×100%＝14.5%。
?1－x?＋?3－3x?＋2x②CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气体，说明有0.18 mol水蒸气参加反应，则根据化学方程式可知参加反0.18 mol应的CO也为0.18 mol，则其转化率为×100%＝90%。
1 mol×20%
答案：(1)2.5×10－2 75% ＞ (2)①14.5% ②90%
13．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益、减少污染。新型RuO2
催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
?1－x?
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如上图，则总反应的ΔH (填“＞”、“＝”或“＜”)0；A、B两点的反应速率中较大的是 。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应的αHCl～T曲线示意图，并简要说明理由： 。
(3)下列措施有利于提高αHCl的有 (填字母)。 A．增大n(HCl) C．使用更好的催化剂
B．增大n(O2) D．移去H2O
解析：(1)由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即ΔH＜0；温度越高，反应速率越快，所以B点反应速率比A点快。(2)反应的化学
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方程式为4HCl(g)＋O22Cl2(g)＋2H2O(g)，正反应为气体体积减小
的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大。(3)增大n(HCl)，HCl浓度增大，平衡右移，但HCl的转化率降低，故A错误；增大n(O2)，氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故B正确；使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，故C错误；移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故D正确。
答案：(1)＜ B
(2)
增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大
(3)BD
14．(1)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。
①平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 c?H2?D．重新平衡减小
c?CH3OH?
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