内容发布更新时间 : 2024/5/24 0:31:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大

(2)新型O3氧化技术对尾气中的氮氧化物脱除效果显著，尾气中的NOx多数以NO形式存在，可发生反应NO(g)＋O3(g)

NO2(g)＋

O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是 (填字母)。

a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，反应的化学方程式为2CO2

＋6H2

CH3OCH3＋3H2O。

一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积分数减小 n?CO2?d．容器中的值变小

n?H2?

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解析：(1)①平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，尽管n(H2)减小，但体积减小，浓度还是增大，故A项错误；压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，故B项错误；压强增大，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故C、D项正确。②要增大甲醇的产率，应使平衡正向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，A错误；从体系中分离出甲醇，降低了生成物的浓度，平衡正向移动，B正确；充入He，平衡不移动，C错误。(2)达到平衡时，反应速率应不变，但由曲线可看出，速率始终在变，故c点并没有达到平衡状态，a错误；随着反应进行，反应物浓度减小，故b点反应物浓度大于c点，b错误；随着时间的推移，正反应速率逐渐加快，说明温度逐渐升高，故正反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，c错误；由于正反应速率逐渐增加，故在相同的时间间隔内，b～c段要比a～b段消耗的NO多，故NO的转化量b～c段多，d正确。(3)a.增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，错误；b.H2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，正确；c.减小反应物的浓度，反应物的体积分数减小，平衡逆向移动，n?CO2?错误；d.减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的值变小，

n?H2?错误。

答案：(1)①CD ②B (2)d (3)b

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