内容发布更新时间 : 2024/9/17 4:12:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第六讲．原子结构 元素周期律和周期表 晶体结构
一、原子结构 1．原子的组成 2．原子核
比较三种“相对原子质量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？
例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是
A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素的单质的平均式量为160 1）如何确定该元素同位素原子的种类？（两种） （2）怎样计算其同位素原子的质量数？（79 81） （3）怎样计算各种同位素原子的百分比？50％ （4）如何确定此元素的单质的平均式量？160 3．原子核外电子的排布 例3 下列叙述中正确的是C、D
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
电子排布的知识。（1）核外电子排布的四条规律；2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。 半径比较三规律：
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非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。 金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。 二、元素周期律
1．写出1～20号元素的原子结构示意图； 2．观察并思考：随着原子序数的递增： a．原子最外层电子数有何变化规律 b．原子半径的变化有何规律 c．元素的主要化合价有何变化规律
3．什么叫元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律三、元素周期表 1．元素周期表的结构 （1）引导学生复习元素周期表的结构：
②周期的分类及各周期的元素数目 ③族的分类
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（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有哪些？ （3）掌握每个主族元素的名称、符号和序数。
例4 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是 C ①p+q=15 ②p=q+5 ③p=q-5 ④p+q=22 A．①④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④ 2．元素性质的递变规律 （1）元素周期表中微粒半径的递变规律 【投影】例5 各组微粒的半径比较，正确的是 A
①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba ④S2-＜Se2-＜Br- A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 微粒半径比较的规律
（1）同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；
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（2）同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大； （3）同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；
（4）具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。 （2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律 周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？
（1）同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。
（2）同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。
（3）位于分界线两边的元素一般具有两性。
通过实验证明：Na、Mg、Al、Fe这四种金属活动性的相对强弱。 问 哪些实验事实能够说明：S的非金属性比Cl要弱？
（1）与氧气反应的难易程度； （2）与水反应的难易程度；
（3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱； （4）与强酸反应产生氢气的剧烈程度； （5）四种金属之间的置换反应；
（6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）； （7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱； （8）这四种金属的冶炼方法； （9）在自然界的存在形态。
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性的递变规律
例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是B、D A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
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B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按x、Y、Z的顺序减小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 四、“位—构—性”的规律及应用
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数；
（2）由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，推知该元素在周期表中的周期数； （3）最外层电子数决定元素的化学性质；
（4）根据元素在周期表中的位置，可推知元素的化学性质。
“位—构—性”三者之间的关系：元素“位—构—性”三者之间的关系小结：
例7 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
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