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浙江省2009年7月自学考试基础化学试题
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高近似地与溶液的哪个因素成正比？（ ） A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量摩尔浓度 D.质量分数 2.基元反应是（ ）
A.只有一种反应物参与的分解反应 B.一步完成的化学反应 C.生成1mol产物的化学反应 D.一级反应
3.下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A.NH3—NH4+ B.HCO3-—CO32- C.H2S—HS- D.H3O+—OH-
4.已知 ，当两个电对都处于标准状态时，下列说法正确的是（ ）
A.Fe比Sn失电子能力强 B.Fe2+比Sn2+得电子能力强 C.Sn2+比Fe2+得电子能力弱 D.Sn比Fe失电子能力强
5.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有（ ） A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
6.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3S23P6，该元素位于元素周期表中（ ） A.第3周期零族 B.第3周期ⅥA族 C.第4周期ⅡA族 D.第4周期ⅥA族
7.在CO分子与N2分子之间存在的分子间作用力有（ ） A.取向力+诱导力 B.色散力+取向力 C.诱导力+色散力 D.取向力
8.直线型的BeCl2分子中，Be原子采用的杂化轨道类型是（ ） A.SP杂化 B.SP2杂化
C.SP3等性杂化 D.SP3不等性杂化
9.在配合物［Co（NH3）?（en）2Cl］Cl2中，中心原子的配位数和氧化数分别是（ ） A.4，+2 B.4，+3 C.6，+2 D.6，+3
10.元素电负性由小到大的顺序是Si、P、S、Cl，据此推测酸性最强的含氧酸是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO3
11.在胃肠内不被吸收，能阻止X射线通过，医疗上用于消化道造影的物质是（ ） A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaCO3 D.BaCl2
12.用EDTA标准溶液滴定非缓冲溶液中的金属离子时，溶液的pH将（ ） A.不发生变化 B.降低
C.升高 D.与金属离子价态有关
13.用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，应在下列哪种酸性溶液中进行？（ ）
A.硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.以上三种酸都可以
14.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这样的体系在热力学里称为（ ） A.绝热体系 B.循环体系 C.孤立体系 D.封闭体系
15.某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L，室温时pH=3.0，则该一元弱酸的Ka等于（ ） A.1.0×10-3 B.1.0×10-4 C.1.0×10-5 D.1.0×10-6
二、判断题（本大题共12小题，每小题1分，共12分） 判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。
1.若两种物质的稀水溶液在相同温度下渗透压相等，则这两份溶液的△Tb必定相等，它们的△Tf也必定相等。（ ）
2.在恒压条件下，若化学反应的焓变△H为负值，该反应是放热反应。（ ） 3.对可逆反应而言，升高温度使放热反应的平衡常数K减小。（ ）
4.在水溶液中，醋酸HAc比氢氰酸HCN的酸性强，故CN-比Ac-的碱性强。（ ）
5.一定温度下，难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数。（ ） 6.原电池中，正极上发生的电极反应是氧化反应。（ ）
7.一个原子中，两个电子的主量子数、角量子数及磁量子数都相同，则它们的自旋方向可能相同也可能相反。（ ）
8.分子中原子与原子之间都以极性键相结合，这样的分子不一定是极性分子。（ ） 9.配位化合物中，与中心原子结合的配体的数目，称为配位数。（ ） 10.卤素单质既能与金属反应也能与非金属反应。（ ）
11.滴定分析中，滴定到终点时由于操作者对指示剂的颜色变化辨别不准确而造成的误差，称为滴定误差。（ ）
12.滴定分析所用基准物质的化学组成必须恒定，故带结晶水的物质不能用作基准物质。（ ） 三、填空题(本大题共6小题，每空1分，共12分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.体系状态发生变化时，体系热力学能的变化值△U只与体系的________和________有关，而与体系所经历的变化路径无关。
2.酸碱质子理论中的酸碱反应，其实质就是________之间的________传递反应。
3.4P亚层包含的原子轨道在空间有________种延展方向，4P亚层最多容纳________个电子。
4.亚硝酸盐对机体的毒性是将体内________血红蛋白氧化成________血红蛋白，使其失去携氧能力，造成机体窒息。
5.配合物H2［PtCl6］的内界是________，外界是________。
6.直接碘量法的标准溶液是________溶液，间接碘量法的标准溶液是________溶液。 四、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分）
1.临床上大量输液需用与血浆等渗的溶液，若使用高渗液对血浆渗透压以及对红细胞有何影响？若使用低渗液对血浆渗透压以及对红细胞有何影响？ 2.写出下列四步化学反应的离子方程式： 第一步：AgNO3+NaCl→白色絮状沉淀（A）
第二步：白色絮状沉淀（A）+浓氨水→无色透明溶液（B） 第三步：无色透明溶液（B）+KBr→淡黄色沉淀（C） 第四步：淡黄色沉淀（C）+Na2S2O3→无色透明溶液（D） 五、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）
1.某非电解质稀水溶液的凝固点降低△Tf=0.52K。（1）计算此溶液的质量摩尔浓度m。已知水的凝固点降低常数Kf=1.86K?Kg/mol；（2）计算此溶液在298K时的渗透压。已知R=8.31KPa?L/mol?K，对于稀溶液可认为质量摩尔浓度m（mol/Kg）≈物质的量浓度C（mol/L）。
2.（1）用近似计算公式（最简式）计算0.10mol/L HAc溶液的［H+］和pH。HAc的Ka=1.77×10-5 （2）用近似计算公式（最简式）计算0.10mol/L NH3?H2O的［OH-］和pH。NH3?H2O的Kb=1.76×10-5
3.称取不纯草酸（H2C2O4）样品0.1140克，溶于水后以酚酞为指示剂，用0.1024mol/L NaOH标准溶液滴定至终点用去23.76ml，计算样品中H2C2O4的百分含量。滴定反应式：2NaOH+H2C2O4==== Na2C2O4+2H2O，H2C2O4的摩尔质量=90.04g/mol。