内容发布更新时间 : 2024/6/28 13:57:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64
一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（ ） A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀 B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关 C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率 D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大 2、下列关于催化剂说法正确的是（ ） A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快 3、下列过程属于熵(S)增加的是 （ ） A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ） 1（A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－燃烧热） 1（B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－反应热） 1（C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－反应热）
1（D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－中和热） 5、反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数
为2.15。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D．该反应的正反应是放热反应 6、根据右图，下列判断中正确的是 ( ) A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
7、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol
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下列说法正确的是（ ） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol 8、室温下，有两种溶液：①0.01
1 mol·L－
NH3·H2O溶液、②0.01
1 mol·L－
NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( ) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．适当升高温度
9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将 平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 （ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，a为阳极，b为阴极
B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀 12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小 B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3 C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14
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13、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=-9.48 kJ·mol-1 ②H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ 14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（ ）： ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）
16、已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO
18、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（ ）
题18图
19、下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）
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A．可逆反应：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变
橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－
CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度
，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
1 HCOOH溶A．0.1 mol·L－液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) 1 CuSO4·B．1 L 0.1 mol·L－(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
1 NaHSO3溶C．0.1 mol·L－液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2NH3(g)；ΔH
三、填空题（共3小题，共44分）
21、（16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞
、
纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5
mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5
mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5
mol/L，则该废水的pH为____▲____。 Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、
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HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为__________▲____________。 Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
实验编号 ① ② ③ HA物质的量浓度(mNaOH物质的量ol/L) 浓度(mol/L) 0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 混合溶液的pH pH＝9 pH＝7 pH＜7 请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______▲____(填“强酸”或“弱酸”)；
1。（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝______▲____mol·L－ （3）②组情况表明，c_____▲_____0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______▲_____。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____▲_____NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____▲_____。 22、（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH 一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 总压强p/100 kPa 0 4.56 1 5.14 2 5.87 4 6.30 8 7.24 16 8.16 C（s）、1 20 8.18 25 8.20 30 8.20 mol
回答下列问题： （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 ▲ 。 A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2 C．混合气体的总体积 D．v正(CO) = v逆(H2) （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如
常压
▲ 、
下表： （1）该反应的△H___▲__O, △S__▲__0(填“>,<,=”) （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___▲____K2 (选填“>,<,=”) （3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是_____▲_____. Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析： ①B曲线代表 ▲ (用微粒符号表示)分数变化； 滴加过程中，溶液中一定成立： c(Na+)= ▲ 。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： ▲ 。
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