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上海市黄浦区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）

本卷所需式量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每题2分，只有一个正确答案）

1．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃

真硝石也”， 这是运用了硝石的 （ ）

A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 【答案】A

【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，故选A。 2．关于氮肥的说法正确的是（ ）

A．硫铵与石灰混用肥效增强 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于铵态氮肥 【答案】C

3．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，其最高价氧化物对应的水化物的化学式不可能是

（ ）

A．HXO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4X2O7 【答案】B

【解析】元素X的气态氢化物化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价。A．HXO3

中X的化合价为+5价，如硝酸，故A不选；B．H2XO4中X的化合价为+6价，故B选；C．H3XO4中X的化合价为+5价，如磷酸，故C不选；D．H4X2O7中X的化合价为+5价，故D不选；故选B。

【点睛】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价

的判断。把握最低价与最高价的绝对值之和为8为解答的关键。 4．可用浓硫酸干燥的气体是（ ）

A．SO2 B．H2S C．HBr D．NH3 【答案】A

【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性，则A、浓硫酸可以干燥SO2，A正确；B、H2S能被浓硫

酸氧化，不能干燥，B错误；C、HBr能被浓硫酸氧化，不能干燥，C错误；D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥，D错误，答案选A。 5．下列溶液一定呈酸性的是（ ）

A．含H的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH)＜c(H) 【答案】D

-+

+

考点：考查溶液酸碱性的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，侧重考查学生的逻辑推

理能力，提高学生的灵活应变能力。该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，特别是要注意的是在利于pH进行判断时，要注意溶液的温度，有利于培养学生的应试能力。 6．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子 【答案】C 【解析】

试题分析：化学式为N2H6SO4的晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，应该是离子晶体，硫酸铵中

含有离子键、共价键及阴、阳离子，故N2H6SO4晶体中不存在分子间作用力，选项C错误，答案为C。

考点：考查晶体中存在的化学键及作用力。

7．下列反应中，反应物用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）

A．铜和硝酸反应 B．H2S与氧气反应 C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧 【答案】D

8．下列混合物用加热的方法可分离的是（ ）

A．氯化铵和氢氧化钙 B．碘和氯化铵 C．氯化铵和氯化钠 D．氯化铵和碳酸氢钠 【答案】C

【解析】A．NH4Cl和氢氧化钙固体混合物加热反应生成氯化钙、氨气、水，不能选择加热法

分离，故A不选；B．加热碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，故B不选；C．氯化铵加热分解，而食盐不能，加热可分离，故C选；D．碳酸氢钠和氯化铵加热时均能发生分解反应，故D不选；故选C。

9．为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ( )

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．红色石蕊试纸 【答案】B

【解析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则

需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成证明有氨气，所以不需要的物质是稀硫酸，故答案为B。 10．下列说法不正确的是（ ）

A．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．NO2不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐 【答案】A

【解析】A．O2和O3的混合气体只含有一种氧元素，但是混合物，故A错误；B．分子显电中

性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故B正确；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧

+

化物，故C正确；D．NO2溶解于水生成硝酸的NO，与碱反应生成盐和水时发生氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐，故D正确；答案为A。

11．目前科学家们已经合成许多硫氮化合物，其中一种物质的分子结构如右图所

示。关于该物质说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN B．该物质熔沸点较低

C．该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构 D．该物质与化合物SN互为同素异形体 【答案】B

12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总键量大于2 mol NO(g)具有的总键量 D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO 【答案】B

13．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数为NA）（ ）

A．若有3molCl2参加反应，得到氧化产物6 mol B．若常温下生成22.4L氮气，转移的电子数为6NA C．若转移6 mol电子，则被氧化的氨气是8 mol D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=n 【答案】D

【解析】根据3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，Cl2化合价降低是氧化剂，NH3中氮元素化合价升高是还原

剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物；若3molC12反应，得到氧化产物1mol，故A错误；若标准状况下生成22.4LN2，转移电子数6NA，故B错误；若转移6mol电子，被氧化的NH3是2mol，故C错误；若生成1 molNH4Cl转移电子1 mol，故D正确。

14．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前强酸

与强碱溶液的pH之和是（ ） A．9 B．11 C．13 D．15 【答案】D

【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强

碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H）=n（OH），则10×10=1×10

＋

－

-a

b-14

，10=10

1-ab-14

，即

1-a=b-14，则a+b=15，故pH（酸）+pH（碱）=15，故答案为：pH（酸）+pH（碱）=15． 15．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水

槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ）