内容发布更新时间 : 2024/5/4 6:55:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
【答案】B
【点睛】注意把握物质的性质，为解答该题的关键，四种气体中，NH3极易溶于水，能与盐酸
反应，NO2与水反应可生成NO气体，1体积水可溶解2体积Cl2，但氯气O2难溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度降低，常用排饱和食盐水来收集Cl2，以此解答该题。 16．气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ） A B C D X NO2 NH3 NH3 CO2 Y SO2 Cl2 CO2 SO2 Z BaCl2 Fe2(SO4)3 NaCl CaCl2 【答案】D
【解析】A．二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化
硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不选；B．氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝能溶于强酸但不溶于弱碱，氯气溶解于水生成盐酸和次氯酸，当氨气过量会有红褐色沉淀生成，故B不选；C．类似侯氏制碱法，反应生成碳酸氢钠晶体，故C不选；D．CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D选；故选D。
17．下列有关实验事实的解释正确的是 （ ）
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag＋ 氧化性比Cu2＋强 C．常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象，说明铁和冷的浓硫酸完全不反应 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】B
18．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，
下列说法中不正确的是 （ ）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 【答案】D 【解析】
试题分析：A．关闭活塞1形成密闭容器，使得容器内的气体出不去，铜丝与稀硝酸接触不完
全，故A错误；B．加热可以加快反应速率，B正确；C．关闭活塞，装置中气体使硝酸不能与铜接触，即起到控制反应的目的，C正确；D．有可能是N2O 故D正确，此题选A。 考点：考查硝酸和铜反应的原理、化学实验基础相关知识。
19．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，
进行如下实验，下列说法正确的是 （ ）
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33 g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
A．该固体中一定含有NH4、Na、CO3、SO4 B．该固体中一定没有Cu、Na、Cl
+
-2-2-+
+
2-2-2+
+
-
C．该固体中只含有NH4、Cl、CO3、SO4 D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A
【点睛】判断离子共存时，一定注意溶液呈现电中性，根据判断，溶液中含有SO4、CO3、
NH4＋，其中阳离子所带电荷数为0.03mol，阴离子所带电荷数为(0.01×2＋
0.02×2)mol=0.06mol，因此溶液中一定含有Na，因为无法确定是否含有Cl，因此n(Na
＋
＋
－
2－2－
)≥0.03mol。
-1
-1
20．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol?L和0.1mol?L，
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol?L B．0.225mol?L C．0.3mol?L D．不能确定 【答案】B
-1
-1
-1
【点睛】解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题；
根据n=计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度。 21．氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，
充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．
+
-2+
（1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。 （2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。
土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： K2S + KNO3 + H2O
N2 + K2SO4 + KOH
（3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。
（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：
___________________________________________________________________。 （6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________
A．催化剂 B．只有N2 C．只有H2 D．N2和H2
【答案】 (1)．N2 (2)．3 (3)． (4)．S>N>O>H (5)．H—O—H (6)．各
(9)．土壤中
物质系数5 8 4 4 5 8 转移电子数目40e (7)．KNO3 (8)．氮元素流失，肥力下降（合理即可） (10)．d
【解析】（1）大气中的氮以N2形式存在。图中共表示了3种固氮的途径，分别是闪电作用使
N2被氧气氧化为NO，人工固氮及细菌的作用固氮；（2）当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体NH3，其电子式为
；（3）上述反应中涉及1~18号元素有H、
N、O、S，其中H原子半径最小，S为第三周期原子半径最大，N、O同周期，核电荷数大原子半径小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是S>N>O>H；反应物中的水为共价化合物，其结构式是H—O—H；（4）在K2S + KNO3 + H2O
N2 + K2SO4 + KOH
中S元素化合价从-2价升高为+6价，升8价，而N元素从+5价降为0价，每生成一个N2，降低10价，根据电子守恒可知，升高与降低化合价总数相等，则8和10的最小公倍数为40，即K2S前系数为5，而KNO3前系数为8，再结合原子守恒可得此反应方程式为5K2S + 8KNO3 + 4H2O线桥分析转移电子数目及方向为
；此反应中N元素化
4N2 + 5K2SO4 + 8KOH；此反应转移电子数为40，用单