内容发布更新时间 : 2024/5/3 4:23:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

合价降低，则KNO3是氧化剂，S元素化合价升高，被氧化；（5）上述过程的中KNO3被还原为N2，土壤中氮元素流失，肥力下降，另外产物为KOH，使土壤碱性化，不易作物生成；（6）N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，由图可知：流程中可循环利用的物质，故答案为d。

【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素

化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

22．硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变

化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____ 选项 比较 A 异 B 碳循环过程有生物圈参与 硫循环过程无生物圈氮循环 氮元素会进入大气 硫循环 硫元素不会进入大气 参与 C D 同 人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响 氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应 （2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________ A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性 E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证_______________________________。

（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是__________________________。（用化学方程式表示）

（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________（多选） A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

【答案】 (1)．C (2)．E (3)．二氧化硫具有漂白性能够用于纸浆漂泊，但是能够

造成酸雨 (4)．2H2SO3+O2→2H2SO4 (5)．ABCD (6)．CaSO4 (7)．SO2 (8)．(NH4)2SO4、H2SO4

又有氧化性，故D错误；E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体，故E正确；答案为E；（3）SO2有漂白性能用于纸浆漂白，但SO2易造成酸雨；（4）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，易被空气中氧气氧化为硫酸，硫酸是强酸，反应方程式为

2H2SO3+O2→2H2SO4，故酸雨样品，放置过程中，pH一直在变小；（5）①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用；A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B错误；C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾是利用浓硫酸溶解于水放热，故D错误；故选ABCD；（6）S燃烧生成SO2，SO2和CaO在高温下化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化为CaSO4 ，即最终产物为CaSO4 ；（7）X为亚硫酸铵，溶解于稀硫酸生成的气体为SO2，同时得到硫酸铵，即Y中一定含有 (NH4)2SO4和过量的H2SO4。

23．某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物

质的性质．请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是___________用化学方程式表示）

（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在C中加______________，观察到C中现象是_____________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。

（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）

【答案】(1)．H2、NH3 (2)．浓氨水 (3)．生石灰 (4)．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(5)．溴化钠溶液 (6)．溶液变橙色 (7)．关闭K2，打开K1 (8)．饱和食盐水 (9)．盐酸 (10)．石灰石 (11)．硅酸钠（或浓硫酸 亚硫酸钠固体 饱和碳酸氢钠溶液）（合理即可）

为浓盐酸，B中为KMnO4固体，C中为NaBr溶液，观察到C中的现象为溶液呈橙色；反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是关闭K2，打开K1 (8).，同时在装置Ⅱ

中加入饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；（3）利用上述装置可以验证碳与硅的非金属性强弱，A中加稀盐酸，B中加石灰石，C中加硅酸钠溶液。

24．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，

请回答下列问题：

（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。 操作V的步骤依次是________（用编号填入）

过滤 B．冷却 C．蒸发浓缩 D．蒸发至接近蒸干 （2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

（3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________ （4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）

A．坩埚未干燥 B．加热过程中有晶体溅失 C．晶体中含不挥发杂质 【答案】 (1)．溶解 (2)．烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)．cba (4)．NaOH (5)．硫

酸 (6)．除去操作Ⅱ中加入过量的NaOH (7)．再滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7 (8)．

(9)．ab

【解析】（1）操作Ⅰ的名称为溶解固体，操作 III是过滤操作，据此选择所需的玻璃仪器为：

烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）上述分析可知A为过量的氢氧化钠溶液，B为稀硫酸溶液，加入稀硫酸除去操作 II中加入过量的NaOH，利用测定溶液PH的方法判断是否恰好中和剩余氢氧化钠，实验中加入适量试剂B的实验方案为：在滴加硫酸的过程中，不断用pH