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河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 ☆ 《水分析化学》试题（A卷）

☆ 供 给水排水 专业 0244091/2班使用 2012年12月 题 号 一 二 三 四 总 分 密 得 分 阅卷人 封 本套试卷共3页

：

一、填空题（每空1分，共30分）

1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，

；B．玻璃比色皿用于（可见光）。

线 各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（紫外光）

2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.24

对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml。 3、

内 常量组分分析的相对含量应＞ 1 %

-5

4、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10，其理论变色范围是pH为 4~6 。 5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。 6、已知1 mol·L-1 HCl介质中，E(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn 2+时不 计量点电位为 0.50v 。

溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA

7络合滴定中，

要 络合物的条件稳定常数K’MY = KMY /αY(H)。

8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。

9溶解氧DO值大小反应了有机物污染程度。若DO值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 答 10 淀粉是破量法的专用指示剂。

11 总硬度是指 Ca2+、Mg2+ 的浓度。碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。 12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。

题 13 等体积的1mol/LNaOH和1mol/L H3PO4混合，其质子条件式为 。 14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。 ☆ 15 若发现实验室中氢气钢瓶泄露应 关闭钢瓶，开窗换气，切勿开排风设施 。 16 水中溶解氧测定时，固定氧的化学试剂是 氢氧化钠 、 硫代硫酸钠 。

把2ml水样加入498ml蒸馏水中恰好达到最低可变稀释倍数，该

☆ 17 用臭阈值法检验水中臭味时， 水样臭阈值为 250 。

三、选择题（每题1分，共15分，每题只有一个正确答案） 1、在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )

A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码未经校正 D. 试样未经充分混匀 2、符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。

A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变 C. 最大吸收波长不变，吸光度改变 D. 最大吸收波长、吸光度均改变

3、MnO4在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )

2+2- 2-2+

A Mn、MnO2、 MnO4B MnO4、MnO2、Mn

2+- 2-2+-C MnO2、Mn、MnO4D MnO4、Mn、MnO4

4、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )

A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 5、下列污水水质指标由大到小的顺序是（ ）。

A、TOD>BODu>CODcr>TOC>BOD5 B、TOD>CODcr>BODu>BOD5>TOC C、CODcr>TOD>BODu>BOD5>TOC D、TOD>CODcr>BODu>TOC>BOD5

6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样： (B )

A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g； 7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )

A 固体 NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)；

C 固体 K2Cr2O7(G.R.)； D 固体 Na2S2O3〃5H2O(A .R.)。 8、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为：( )

A 1.0； B 2.0； C 3.0； D 3.5； 9、H2PO4 - 的共轭碱是( )

A H3PO4； B HPO4 C PO4； D OH；

10、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )

A 加水； B 加NaAc； C 加NaOH； D 加0.1mol/L HCl 11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（ ）。

A、 0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4

2-3---

班 级 学 号 姓 名 《水分析化学》试题A卷 第 1 页 共 3 页

。 12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（ ）

A、Ka=Kb B、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=1Kw D、Ka÷Kb=1 ☆ 13、测定某废水样中的COD（mg/L)十次结果分别为：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5，则测定结果的精密度为（以CV%表示）： B ☆ A、1.34% ; B、1.73% ; C、5.18% ; D.13.27% 14、化学定性分析中的空白试验，下列哪一种是正确的（ ）。 密 A、检查试剂 B、检查试验用具和仪器 C、检查试验方法 D、检查操作过程 15、通常情况下,20℃水的溶解氧约为( ) 封 A 、8; B 、9; C、 10; D、11; 四、问答题 （共25分）

1、简述分析方法的准确度、精密度及其它们之间的关系，实际分析中分析方法的准确度和精线 密度如何表示。（本题4分）

答:精确度指测定结果与真实由接近的程度;精密度指测定结果互相接近的程度。

精确度和精密度之间的关系为精确度是由军统误量和随机误差决定的，而精密度是由随机误内 差诀定的，与系统误差无关。所以，准确度高，精密度一定高， 而精密度高，准确度可能高 也可能低。实际分析中分析方法的准确性常用回收率表示，即 回收率=（加标水样测定值-水样测定值）÷加标量×100% 不 精密度有时用平行性、再现行和重复性表示，用数理统计方法处理数据时，常用相对标 准偏差表示。

2、水中碱度主要有哪些?在水处理工程实践中，碱度的测定有何意义? （本题4分） 要 水中的碱度主要有3 类，一是强碱，如Ca(OH)2 . NaOH 等，二是弱碱，如氨水等;三是强碱弱 酸盐，如Na2CO3、NaHCO3等。

碱度的测定在水处理工程实践中，捆饮用水、锅炉用水、农田灌溉用水和其他用水中，应用答 很普遍。碱度又常作为混凝效果、水质稳定和管道腐蚀控制的情据. 以及废水好氯厌氧处理 设备良好运行的条件等。

3、欲使Ag2Cr2O4完全沉淀，为什么要控制溶液的pH在6.5-10.5之间？（本题5分）

2-2-题 因为pH＞10，会有Ag2O析出，pH＜6.5，CrO4可以歧化成，Cr2O7而减少了指示剂量，同 时由于酸效应的影响使Ag2CrO4的溶解度增大，计算表明，pH值增大，α（CrO4（H））减小，☆ Ag2CrO4沉淀的溶解度减小，酸效应越不明显，pH=6.5时，已无酸效应。因此，欲使Ag2CrO4

沉淀完全，又不转化为Ag2O沉淀，要控制值在6.5-10.0之间。

☆ 4、解释COD、BOD520 、TOC、TOD 的物理意义，他们之间有何异同？（本题5分）

COD是指在一定条件下，水中能被K2CrO4氧化的有机物质的总量，以mgO2/L表示表示。

BOD5是指水样在下培养5d，培养前后的溶解氧之差。 TOC是指水中有机物总的碳含量，单位为mg/L

TOD是指有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定氧化物时的需氧量，单位为mgO2/L。

COD、BOD5都是间接表示绥中有机物污染综合指标。在有溶解氧的条件下，可分解有机物被微生物氧化分解所需的氧量（mgO2/L），但由于微生物的氧化能力有限，不能反映全部有机物的总量，因此，他们只能表示水中有机物质的相对数量。

TOC能较好地反映水中有机物污染程度。TOD更能准确地反映水中需氧量物质的总量，TOC和TOD氧化率高。

5、在《吸收光谱法的测定条件试验---邻二氮菲吸收光谱法测定水中铁》（Fe、Fe）量时，首先配制铁的标准溶液，测定其吸光度后绘制成标准曲线，然后测定水样的吸光度值再在标准曲线上找出其对应的浓度：

（1）与铁离子反应的显色试剂是什么？（1分）

（2）加入10%的盐酸羟胺溶液目的是什么？为什么要求新鲜配制？（2分） （3）在绘制铁的标准曲线时，有一个点的偏差非常大，试分析原因。（4分）

答：（1）邻二氮菲；

（2）将水中Fe还原为Fe，防治被空气中的氧气等氧化剂氧化而失去还原能力； （3）a、比色皿表面不干净；b、比色皿液体中有气泡；c、溶液配制时加入元溶液

量偏大或偏小而导致吸光度偏离较大；d、溶液收到污染等。

3+

2+

2+

3+

20

20

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班 级 学 号 姓 名 五、计算题 （共30分）

1、取水样100 mL. 以酚酞为指示剂，用0.1mol/L HCl 溶液滴定至指示剂刚好褪色，用☆ 去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL. 同水 样中有何种碱度，其含量为多少(mg/L 表示)。（本题7分） ☆ 密 封

-2-5

2、计算0.1mol/LH2C2O4溶液的pH。已知Ka1=5.9×10，Ka2=6.4×10（本题8分） -2-5

解：已知草酸的Ka1=5.9×10，Ka2=6.4×10 -2-CKa1=0.10×5.9×10=5.9×10＞20Kw 线 -3

2CK/CKa1=1.7×10<0.05 又C/Ka1<500，故 1内 +

[H]=(-Ka1+Ka21+4Ka1CH2C2O4)

2 -2

=5.3×10mol/L ∴pH=1.28 不 3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下： i吸取50ml自来水水样3份，分别放入锥形瓶中，加1-2滴盐酸酸化，煮沸数分钟后冷 要 却至室温，并调至中性；ii 加5滴盐酸羟胺； iii 加1ml三乙醇胺溶液； iv 加5ml缓冲 液和1ml硫化钠溶液； v 加少量铬黑T指示剂；vi 立即用10mmol/L的EDTA标准溶液滴定 至终点。平行3次，读数分别为11.10、11.12和13.85ml。

请回答： i中加酸煮沸的目的是什么？ 答 ii 中 加5滴盐酸羟胺的目的是什么？ iii 加1ml三乙醇胺溶液的作用是什么？； iv 加1ml硫化钠溶液的目的是什么？； 题 v 加少量铬黑T指示剂后（未滴定钱）溶液呈什么颜色？ vi 立即用10mmol/L的EDTA标准溶液滴定至终点时溶液呈什么颜色？，并计算碳酸钙总☆ （本题8分） 硬度。 ☆ 答 除去CO2；掩蔽三价铁铝离子的干扰掩蔽二价铜锌离子的干扰；紫红色；蓝色。 4 判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg、Zn，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7, lgKZnY=16.5, pH=10时, lgαY(H)=0.45; pH=5时, lgαY(H)=6.45（本题7分）

解：

lgK’MY= lgKMY- lgαY(H)≧8判断： pH=10时

lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8 ∴能完全络合 pH=5时

lgK’MgY=8.7-6.45=2.25<8 ∴不能完全络合

lgK’ZnY=16.5-6.45=10.25＞8 ∴能完全络合

2+2+

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