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元素周期表元素周期律

[选题细目表]

考查知识点 1.元素性质的递变规律 2.根据元素周期表的结构及其应用 3.“位、构、性”关系的应用 4.实验探究同周期元素性质的递变规律 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na＞Mg＞Al，错误。

答案：A

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br。C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO3受热易分解。

答案：D

3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

－

基础题 1、2 3 中档题 8 4、5、6、7、9 较难题 11 10 1

族 周期 2 3 ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。

答案：D

4．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

答案：A

5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4＜HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al＜Na

＋

3＋2－

＋

＜Cl，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。

2

－

答案：D

6．(2017·广州一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是( )

－1

A．单质的沸点：W＞X B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．W与其他3种元素均能形成共价化合物 D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

解析：r溶液是实验室中常见的试剂，且常温下0.1 mol/L r溶液的pH是13，说明这是一种强碱，则其可能为NaOH或KOH，而工业上可由m、n电解制备r，并生成单质p、q，则此反应为电解饱和食盐水制备NaOH，所以可以推出W、X、Y、Z元素分别为H、O、Na、Cl，

m、n为NaCl和H2O，p、q、r为NaOH、H2、Cl2。D项，O与其他元素可形成H2O、H2O2、Na2O、

Na2O2、ClO2、Cl2O3等，故D项正确；A项，W与X单质为气体，H2与O2，则沸点W＜X，故A项错误；B项，Z为氯，Y为钠，X为氧，因此简单离子半径Cl＞O＞Na，则为Z＞X＞Y，故B项错误；C项，H与Na形成的NaH为离子化合物，故C项错误。

答案：D

7．(2016·合肥模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 2－3＋－

2－

＋

A 0.186 ＋1 B 0.143 ＋3 C 0.089 ＋2 D 0.104 ＋6、－2 E 0.074 －2 A.E与B的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＜D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性D＞E

解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E与B的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＜S，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C＜A，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O＞H2S，D错误。

3

＋

2－

2－

3＋

＋

2－