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2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
高三化学 试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是（ ）
A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．能够导热 D．熔点比纯铜低
2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（ A．得到相对清洁的能源 B．提高了能源利用率 C．增加了单位质量煤的热值 D．便于管道输送 3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（ ） A．石油裂解
B．石油裂化 C．石油分馏
D．煤焦油分馏
4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ） A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同
D．气体的物质的量不同
5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（ ） A．饱和一元醇 B．羟基酸 C．羧酸酯 D．饱和一元醛 6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（ ）
A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．氯化铝中滴加石蕊指示剂 C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂 D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 7．不能利用右图实验装置完成的实验是（ ）
A．制取乙烯 B．制取O2 C．制取CO2
D．制取乙炔
8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫化氢溶液 D．澄清石灰水 9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（ ）A．还原反应
B．氧化反应
C．加成反应
D．聚合反应
10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（ ） A．热的纯水 B．热的烧碱 C．冷的浓硫酸 D．冷的硫酸铜溶液
1
）
11．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是（ ） A．温度升高，水中分子总数减少
B．水中c(OH-)随温度升高而降低
C．水的pH随温度升高而升高 D．水的电离过程是放热过程
12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是（ ） A．是电的良导体 C．属于烃
B．是原子晶体
D．碳原子间以共价键结合
13．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是（ ） A．淀粉溶液和氯水 C．氯水和四氯化碳
B．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．溴水和酒精
14．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（ ） A．生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ B．H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应是吸热反应
15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（ ）
A．气体的平均分子量不再变化 C．υ(H2) = 2 υ(HI)
B．反应的平衡常数不变 D．气体的颜色不再变化
16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是（ ） A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c中试剂为碱石灰
冷水浴 17．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是（ ） A．①>②>③
B．③>②>① C．②>③>① D．③>①>②
18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ） A．Fe3+首先反应，转化为Fe C． Fe2+首先反应，转化为Fe
2
B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小 D．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
19．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是（ ） A．乙酸溶液中通入氨气至过量 B．石灰水中通入CO2至过量 C．亚硫酸中通入氯气至过量 D．氨水中通入氯化氢气体
20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（ ） A．Na2CO3过量 C．两种酸都过量
B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应 D．两种酸的物质的量浓度相同
二、综合题
（一）（本题共15分）
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：
21．在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。
22．反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。
23．已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。写出锶原子的最外层电子排布式__________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。
a．锶的金属性比镁强 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价 d．锶在自然界中以游离态存在 用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：
SrSO4 + CO32-?SrCO3 + SO42-
24．SrCO3____________（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。 25．反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。
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（二）、（本题共15分）
世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进
一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。
完成下列填空：
26．工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。 27．工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。
28．用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。
29．足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。
（三）（本题共14分）
有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
OHBr2①(C)(D)ABr2②(E)BBr(F)BrOH③OH(G)
完成下列填空：
30．写出C中含氧官能团名称_____________。
31．判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。 32．写出B的结构简式 _____________________。
33．一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。
34．1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（
CH2CHCClCH2n）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A?????B……?????目标产物） 反应条件反应条件
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反应试剂反应试剂