内容发布更新时间 : 2024/5/11 19:20:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【解析】分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，本题中，因此一定有X生成，结合原子守恒解答。

详解：A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误； B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；

C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；

D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正碳中氧元素的质量=8.8g×确； 答案选D。

23. 按要求完成下列方程式

(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________; (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________; (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________; (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】(1). C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O (2). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

(3). 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4). Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O

【解析】分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。详解：(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。 24. Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3 Ⅱ、已知：X表示卤族元素

（1）HClO的电子式是__________。

（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。

（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________． 【答案】(1). 第4周期第ⅥA族 (2). BC (3).

(4).

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5). HF、HCl、HBr、HI (6). BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】分析：Ⅰ、根据Se的原子结构示意图判断在周期表中的位置；根据元素周期律分析判断。

Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共价键；

（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水； （3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱； （4）根据卤素互化物的性质与卤素单质相近解答。

详解：Ⅰ、（1）Se的原子核外电子层数是4层，最外层电子数是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。

（2）A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是P＜S，S＞Se，则热稳定性：PH3＜H2S，A错误；

B．H2Se＞HBr＞HCl，非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性Se＜Br＜Cl，则还原性：

B正确；

C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的

2--+

增大而减小，则离子半径：Se＞Cl＞K，C正确；

D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其他含氧酸的酸性则不一定满足，D错误。 答案选BC。

Ⅱ、（1）HClO是共价化合物，含有共价键，电子式是

。

（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI。

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，则BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。 25. SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。

（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。 （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。

【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，

图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】(1). 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 (2). 1/a mol/L (3).

SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣ (4). 红色加深 (5). 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) (6). 有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) (7). 0.64 (8). 偏低

【解析】分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。

【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。

详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则

n(HNO3)＝n(NO2)＝1/a mol/L。

，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为

（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的

+2﹣﹣

离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cl。

（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量233g/mol＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二为4.66g÷

64g·mol－1/2L=0.64 g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时氧化硫的含量为0.02mol×

关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。

26. 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。

(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________ (4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)