内容发布更新时间 : 2024/5/10 8:46:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
本章复习课
1．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( )
答案 A
解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。
2．反应：PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)①
H2(g)＋I2(g)② N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 答案 D
解析 对于aA(g)(g)＋cC(g)类型的反应，如果a>b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果a＝b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果a 3．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕 －1 色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时 容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( ) －1－1 A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L·s B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D．平衡时容器内含0.8 mol NO2 答案 B 解析 N2O4 2 n起始/mol 1 0 n变化/mol 0.2 0.04×10 n4 s/mol 0.8 0.4 －1 前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L； －1－1 因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L·s，A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。 N2O4 2NO2 n起始/mol 1 0 n变化/mol x 2x n平衡/mol 1－x 2x 根据已知条件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正确。 4. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所 示。符合如图所示的正确判断是( ) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1 解析 从图象上可以看出，T2时达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 答案 A 解析 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、 增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。 6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z， 达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% 答案 D 解析 设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X ＋ 2Y 2Z 开始(mol) 1 1 0 转化(mol) a 2a 2a 平衡(mol) 1－a 1－2a 2a 1－a＋1－2a3 由题意得＝ 2a212 求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。 33 7. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p 与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A．T1 T2 p1 解析 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑：(如图将三条曲线分别标为①、②、③)。从①、②曲线可知，当压强相同(为p2)时，②先达平衡，说明T1>T2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同(为T1)时，②先达平衡，说明p2>p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n 8．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( ) －1－1 甲：10 mL 0.01 mol·L的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L的KSCN溶液 －1－1 乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L的KSCN溶液 －1－1 丙：10 mL 0.1 mol·L的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 答案 B 解析 三个试管中存在如下平衡体系：Fe＋3SCN小，故颜色最浅。 3＋ － Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe和SCN的浓度最 3＋－ 9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)度t的关系如下表： t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温1 200 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。