内容发布更新时间 : 2024/11/13 21:45:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(2)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：__________________； (1) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________；

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)，则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：

①________；②________；③________。 答案 (1)

(2)X＋2Y

2Z

ΔnZ＝＝V·Δt

(3)v(Z)＝

ΔcZΔt

＝0.083 mol·L·min

－1－1

(4)45%

(5)升高温度 加入催化剂 增大压强

解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。

(2)由0～1 min时，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶2∶2知该反应的化学方程式为：X＋

。 ΔcZΔt

ΔnZ－1－1＝＝＝0.083 mol·L·min V·ΔtΔnX1.00－0.55mol

(4)X的转化率α＝×100%＝×100%＝45%。

nX初1.00 mol

(5)由题中图象知：平衡时，①曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量减少，故①曲线改变的条件是升高温度；②曲线的Z的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为1 min，故②曲线改变的条件是加入催化剂；③曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量增加，故③曲线改变的条件是增大压强。

(3)v(Z)＝